2019河南化学中招考试试卷及答案(2019河南教师招聘考试公告)

2019年河南教招考试即将开始，为了各位考生更有针对性的备考，我们对最新的部分考题进行了分析，难度及考点可适当参考下文。

2019年河南教师招聘考试《化学》—习题精练

1.某绿色溶液含有H+、Na+、Mg2+、Fe2+、Cu2+、SO42-、Cl-、CO32-和HCO3-离子中的若干种，取该溶液进行如下实验(已知Ag2SO4微溶于水，可溶于酸)

①向溶液中滴加Ba(OH)2溶液，过滤，得到不溶于酸的白色沉淀和绿色滤液B;

②取滤液B，先用HNO3酸化，再滴加0.001mol/LAgNO3溶液，有白色沉淀生成。

下列说法不正确的是( )。

A.溶液A中一定存在H+、SO42-和Cl-

B.溶液A中不存在Mg2+、CO32-和HCO3-，不能确定Na+的存在

C.第②步生成的白色沉淀中只有AgCl，没有Ag2CO3

D.溶液A中存在Fe2+与Cu2+中的一种或两种，且可以用NaOH溶液判断

1.【答案】B。解析：A.由以上分析可知溶液A中一定存在H+、SO42-和Cl-，故A正确;

B.反应①得到绿色滤液，说明溶液呈酸性，如氢氧化钡不足，则不能确定是否含有Mg2+，故B错误;

C.溶液中不存在CO32-，加入硝酸银，不生成Ag2CO3，故C正确;

D.如含有亚铁离子，加入氢氧化钠，先生成白色絮状沉淀，迅速变为灰绿色，最终变为红褐色，如含铜离子，可生成蓝色沉淀，现象不同，可鉴别，故D正确。故选：B。

2.温度为T时，向2.0L恒容密闭容器中充入1.0mol PCl5，反应PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g)

经过一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表：

下列说法正确的是( )。

A.反应在前50s的平均速率v(PCl3)=0.0032mol·L-1·s-1

B.相同温度下，起始时向容器中充入1.0 mol PCl5、0.20 mol PCl3和0.20 mol Cl2，反应达到平衡前v(正)>v(逆)

C.相同温度下，起始时向容器中充入2.0 mol PCl3和2.0 mol Cl2，达到平衡时，PCl3的转化率小于80%

D.保持其他条件不变，升高温度，平衡时c(PCl3)=0.11mol·L-1，则反应的△H<0

2.【答案】B。解析：A.由表中数据可知50s内，△n(PCl3)=0.16mol，v(PCl3)==0.0016mol/(L·s)，故A错误;

B.对于可逆反应： PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g)，

开始(mol/L)： 0.5 0 0

变化(mol/L)： 0.1 0.1 0.1

平衡(mol/L)： 0.4 0.1 0.1

所以平衡常数k==0.025。

起始时向容器中充入1.0 mol PCl5、0.20 mol PCl3和0.20 mol Cl2，起始时PCl5的浓度为0.5mol/L、PCl3的浓度为0.1mol/L、Cl2的浓度为0.1mol/L，浓度商Qc==0.02，K>Qc，说明平衡向正反应方向移动，反应达平衡前v(正)>v(逆)，故B正确;

C.等效为起始加入2.0 mol PCl5，与原平衡相比，压强增大，平衡向逆反应方向移动，平衡时的PCl5转化率较原平衡低，故平衡时PCl3的物质的量小于0.4mol，即相同温度下，起始时向容器中充入2.0 mol PCl3和2.0 mol Cl2，达到平衡时，PCl3的物质的量小于0.4mol，参加反应的PCl3的物质的量大于1.6mol，故达到平衡时，PCl3的转化率高于=80%，故C错误;

D.由表中数据可知，平衡时n(PCl3)=0.2mol，保持其他条件不变，升高温度，平衡时，c(PCl3)=0.11mol/L，则n′(PCl3)=0.11mol/L×2L=0.22mol，说明升高温度平衡正向移动，正反应为吸热反应，即△H>O，故D错误;故选：B。

3.下列有关实验原理或操作正确的是( )。

A.选择合适的试剂，用图1所示装置可分别制取少量CO2、NO和O2

B.除去干燥CO2中混有的少量SO2，可将混合气体依次通过盛有足量酸性KMnO4溶液、浓硫酸的洗气瓶

C.洗涤沉淀时(如图2)，向漏斗中加适量水，搅拌并滤干

D.将碘水倒入分液漏斗，加适量乙醇，振荡后静置，可将碘萃取到乙醇中

3.【答案】B。解析：A.实验室制取二氧化碳可用大理石与稀盐酸在常温下反应，由于二氧化碳密度比空气大，可用向上排空气法收集，可选择图1装置;双氧水在二氧化锰催化作用下制取氧气，选用固液不加热装置，氧气密度比空气大，用向上排空气法收集，可选择图1装置;一氧化氮可以和氧气反应，不能用向上排空气法收集，故A错误;

B.二氧化硫和与酸性高锰酸发生氧化还原反应，可除去二氧化硫，用浓硫酸干燥可得纯净的二氧化碳气体，故B正确;

C.洗涤沉淀时用玻璃棒引流，注入蒸馏水，直至没过沉淀，然后等待液体从漏斗底部流走，重复步骤两到三次，不能用玻璃棒搅拌，故C错误;

D.乙醇和水是互溶的，不能用乙醇做碘水分离的萃取剂，故D错误。故选：B。

4.第三代混合动力车，可以用电动机、内燃机或二者结合推动车轮。汽车上坡或加速时，电动机提供推动力，降低汽油的消耗;在刹车或下坡时。电池处于充电状态。混合动力车目前一般使用镍氢电池，该电池中镍的化合物为正极，储氢金属(以M表示)为负极。碱液(主要为KOH)为电解质溶液。镍氢电池充放电原理如图所示，其总反应式为H2+2NiOOH2Ni(OH)2以下说法正确的是( )。

A.混合动力车上坡或加速时，乙电极为负极

B.混合动力车在刹车或下坡时，乙电极的电极反应式为Ni(OH)2+OH--e-=NiOOH+H2O

C.混合动力车上坡或加速时，电解质溶液中的OH-向乙电极周围移动

D.混合动力车上坡或加速时，乙电极周围溶液的pH减小

4.【答案】B。解析：A.混合动力车上坡或加速时，属于原电池的工作原理，电动机提供推动力，是电池放电，由图转化关系可知，NiOOH转变为Ni(OH)2，乙为正极，电极反应式为NiOOH+H2O+e-=Ni(OH)2+OH-，故A错误;

B.在刹车和下坡时电池处于充电状态即电解池的工作原理，甲电极是阴极，乙为阳极，电极反应式为Ni(OH)2+OH--e-=NiOOH+H2O，故B正确;

C.混合动力车上坡或加速时，放电过程为原电池，原电池工作时，溶液中的阴离子氢氧根离子向负极即甲电极迁移，故C错误;

D.混合动力车上坡或加速时，属于原电池的工作原理，乙为正极，电极反应式为NiOOH+H2O+e-=Ni(OH)2+OH-，乙电极周围因氢氧根离子的浓度增大，pH将增大，故D错误;故选：B。

5.乙酸橙花酯是一种食用香料，其结构简式如图，关于该有机物的叙述中正确的是( )。

①1mol该有机物可消耗3 mol H2;②不能发生银镜反应;③分子式为C12H20O2;④它的同分异构体中可能有酚类;⑤1 mol该有机物水解时只能消耗1 mol NaOH。

A.②③④ B.①④⑤ C.①②③ D.②③⑤

5.【答案】D。解析：①分子中含有2个碳碳双键，则1mol该有机物可消耗2 mol H2，酯基与氢气不发生加成反应，故①错误;

②分子中不含醛基，则不能发生银镜反应，故②正确;

③由结构简式可知分子中含有12个C原子，20个H原子，2个O原子，则分子式为C12H20O2，故③正确;

④分子中含有3个双键，则不饱和度为3，而酚类物质的不饱和度为4，则它的同分异构体中不可能有酚类，故④错误;

⑤能与氢氧化钠反应的官能团只有酯基，水解生成羧基和羟基，只有羧基能与氢氧化钠反应，则1mol该有机物水解时只能消耗1 mol NaOH，故⑤正确。故选D。

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