醇的结构特点和化学性质(醇的化学结构式是什么)

1．醇类的结构

(1)醇类的概念

羟基与烃基或苯环侧链上的碳原子相连的化合物称为醇，饱和一元醇的组成通式为CnH2n＋1OH或CnH2n＋2O。

(2)醇类的分类

2．醇类的性质

(1)醇类物理性质的变化规律

①在水中的溶解性：低级脂肪醇易溶于水。

②密度：一元脂肪醇的密度一般小于1 g/cm3。

沸点：直链饱和一元醇的沸点随着分子中碳原子数的增加而逐渐升高；醇分子间存在氢键，所以相对分子质量相近的醇和烷烃相比，醇的沸点远远高于烷烃。

(2)醇类的化学性质(以乙醇为例)

3．醇类物质的反应规律

(1)醇的催化氧化反应规律

醇的催化氧化的反应情况与跟羟基(—OH)相连的碳原子上的氢原子的个数有关。

(2)醇的消去反应规律

①结构条件：醇分子中连有羟基的碳原子必须有相邻的碳原子，该相邻的碳原子上必须连有氢原子。

②醇消去反应的条件是浓硫酸、加热。

③一元醇消去反应生成的烯烃种数等于连羟基的碳原子的邻位碳原子上不同化学环境下的氢原子的种数。

4．乙烯的实验室制法

(1)实验原理

(3)问题思考

①放入几片碎瓷片作用是什么？

答案：防止暴沸

②浓硫酸作用是什么？

答案：浓硫酸是催化剂和脱水剂，反应中有生成水，会使浓硫酸稀释，而稀硫酸没有脱水性会导致实验失败。为了保证有足够的脱水性，硫酸要用98%的浓硫酸，酒精要用无水酒精，酒精与浓硫酸体积比以1∶3为宜。

③温度计的位置在哪里？

答案：温度计水银球要置于反应液的中央位置因为需要测量的是反应液的温度。

④为何使液体温度迅速升到170℃？

答案：因为无水酒精和浓硫酸混合物在170℃的温度下主要生成乙烯和水，而在140℃时乙醇将以另一种方式脱水，即分子间脱水，生成乙醚。

⑤混合液颜色如何变化？为什么？

答案：混合液的颜色逐渐变黑，因为浓硫酸使乙醇脱水而炭化。

⑥有何杂质气体？如何除去？

答案：H2O、CO2、SO2

品红溶液①的作用：验证二氧化硫的存在

氢氧化钠溶液的作用：除去SO2，以免干扰乙烯性质实验的验证

品红溶液②的作用：检验SO2是否除净

证明乙烯有还原性：酸性高锰酸钾溶液褪色

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