高中常考必背化学方程式有哪些题(高中常考必背化学方程式有哪些)

学方程式是高中化学学习的重要内容，掌握好化学方程式才能轻松应对各类化学方程式的题型，下面为大家带来高中生考试时必背的化学方程式及现象归纳，希望大家能够掌握好这些内容。

化学方程式反应现象应用

2mg+o2点燃或δ2mgo剧烈燃烧.耀眼白光.生成白色固体.放热.产生大量白烟白色信号弹

2hg+o2点燃或δ2hgo银白液体、生成红色固体拉瓦锡实验

2cu+o2点燃或δ2cuo红色金属变为黑色固体

4al+3o2点燃或δ2al2o3银白金属变为白色固体

3fe+2o2点燃fe3o4剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放热4fe+3o2高温2fe2o3

c+o2点燃co2剧烈燃烧、白光、放热、使石灰水变浑浊

s+o2点燃so2剧烈燃烧、放热、刺激味气体、空气中淡蓝色火焰.氧气中蓝紫色火焰

2h2+o2点燃2h2o淡蓝火焰、放热、生成使无水cuso4变蓝的液体(水)高能燃料

4p+5o2点燃2p2o5剧烈燃烧、大量白烟、放热、生成白色固体证明空气中氧气含量

ch4+2o2点燃2h2o+co2蓝色火焰、放热、生成使石灰水变浑浊气体和使无水cuso4变蓝的液体(水)甲烷和天然气的燃烧

2c2h2+5o2点燃2h2o+4co2蓝色火焰、放热、黑烟、生成使石灰水变浑浊气体和使无水cuso4变蓝的液体(水)氧炔焰、焊接切割金属

2kclo3mno2δ2kcl+3o2↑生成使带火星的木条复燃的气体实验室制备氧气

2kmno4δk2mno4+mno2+o2↑紫色变为黑色、生成使带火星木条复燃的气体实验室制备氧气

2hgoδ2hg+o2↑红色变为银白、生成使带火星木条复燃的气体拉瓦锡实验

2h2o通电2h2↑+o2↑水通电分解为氢气和氧气电解水

cu2(oh)2co3δ2cuo+h2o+co2↑绿色变黑色、试管壁有液体、使石灰水变浑浊气体铜绿加热

nh4hco3δnh3↑+h2o+co2↑白色固体消失、管壁有液体、使石灰水变浑浊气体碳酸氢铵长期暴露空气中会消失

zn+h2so4=znso4+h2↑有大量气泡产生、锌粒逐渐溶解实验室制备氢气

fe+h2so4=feso4+h2↑有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解

mg+h2so4=mgso4+h2↑有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解

2al+3h2so4=al2(so4)3+3h2↑有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解

fe2o3+3h2δ2fe+3h2o红色逐渐变为银白色、试管壁有液体冶炼金属、利用氢气的还原性

fe3o4+4h2δ3fe+4h2o黑色逐渐变为银白色、试管壁有液体冶炼金属、利用氢气的还原性

wo3+3h2δw+3h2o冶炼金属钨、利用氢气的还原性

moo3+3h2δmo+3h2o冶炼金属钼、利用氢气的还原性

2na+cl2δ或点燃2nacl剧烈燃烧、黄色火焰离子化合物的形成、

h2+cl2点燃或光照2hcl点燃苍白色火焰、瓶口白雾共价化合物的形成、制备盐酸

cuso4+2naoh=cu(oh)2↓+na2so4蓝色沉淀生成、上部为澄清溶液质量守恒定律实验

2c+o2点燃2co煤炉中常见反应、空气污染物之一、煤气中毒原因

2co+o2点燃2co2蓝色火焰煤气燃烧

c+cuo高温2cu+co2↑黑色逐渐变为红色、产生使澄清石灰水变浑浊的气体冶炼金属

2fe2o3+3c高温4fe+3co2↑冶炼金属

fe3o4+2c高温3fe+2co2↑冶炼金属

c+co2高温2co

co2+h2o=h2co3碳酸使石蕊变红证明碳酸的酸性

h2co3δco2↑+h2o石蕊红色褪去

ca(oh)2+co2=caco3↓+h2o澄清石灰水变浑浊应用co2检验和石灰浆粉刷墙壁

caco3+h2o+co2=ca(hco3)2白色沉淀逐渐溶解溶洞的形成，石头的风化

ca(hco3)2δcaco3↓+h2o+co2↑白色沉淀、产生使澄清石灰水变浑浊的气体水垢形成.钟乳石的形成

2nahco3δna2co3+h2o+co2↑产生使澄清石灰水变浑浊的气体小苏打蒸馒头

caco3高温cao+co2↑工业制备二氧化碳和生石灰

caco3+2hcl=cacl2+h2o+co2↑固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体实验室制备二氧化碳、除水垢

na2co3+h2so4=na2so4+h2o+co2↑固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体泡沫灭火器原理

高中常见化学反应及方程式

氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O

氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O

二氧化硅与氧化钙高温反应：SiO2+CaO高温CaSiO3

二氧化硅与氢氧化钠溶液反应：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O(常温下强碱缓慢腐蚀玻璃；瓶塞不用玻璃塞)

往硅酸钠溶液中通入二氧化碳1：Na2SiO3+CO2+2H2O=Na2CO3+H4SiO4↓

往硅酸钠溶液中通入二氧化碳2：Na2SiO3+2CO2+3H2O=2NaHCO3+H4SiO4↓

硅酸钠与盐酸反应：Na2SiO3+2HCl=2NaCl+H2SiO3↓

氯气与金属铁反应：2Fe+3Cl2点燃2FeCl3(Cl2具有强氧化性能将Fe氧化三价Fe)

氯气与氯化亚铁反应：Cl2+2FeCl2＝2FeCl3

氯气与金属铜反应：Cu+Cl2点燃CuCl2

氯气与金属钠反应：2Na+Cl2点燃2NaCl

氯气与氢气反应：Cl2+H2点燃或光照2HCl

氯气与水反应：Cl2+H2O=HCl+HClO

氟气与水反应:2F2+2H2O=4HF+O2

次氯酸与氢氧化钠反应:HClO+NaOH=NaClO+H2O

氯气与氢氧化钠溶液常温下反应：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O

氯气与氢氧化钠溶液加热反应：3Cl2+6NaOH△5NaCl+NaClO3+3H2O

碘气与铁反应:Fe+I2点燃FeI2

碘气与锌反应:Zn+I2点燃ZnI2

氯气与消石灰反应：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O（工业上制备

漂白粉;漂白粉成分：CaCl2和Ca(ClO)2;

漂白粉有效成分：Ca(ClO)2）

漂白粉长期置露在空气中：Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO

次氯酸光照分2HClO光照2HCl+O2↑

硫与氧气反应：S＋O2点燃SO2

二氧化硫与氧气在催化剂的作用下反应：2SO2+O2催化剂2SO3(可逆反应)

三氧化硫与水反应：SO3+H2O=H2SO4

二氧化硫与水反应：SO2+H2O=H2SO3

二氧化硫与氧化钙反应:SO2+CaO=CaSO3

次氯酸钙与氧气反应:2CaSO3+O2△2CaSO4

二氧化硫与氧化钠反应:SO2+Na2O=Na2SO3

二氧化硫与碳酸氢钠反应:SO2+2NaHCO3=Na2SO3+2CO2+H2O

二氧化硫与高锰酸钾在水中反应:2KMnO4+5SO2+2H2O=K2SO4+2MnSO4+2H2SO4

亚硫酸分H2SO3=H2O＋SO2↑(可逆反应)

双氧水分解:2H2O2MnO22H2O+O2↑

浓硫酸与木炭反应：C+2H2SO4(浓)△CO2↑+2SO2↑+2H2O

浓硝酸与木炭反应：C+4HNO3=2H2O+4NO2↑+CO2↑

稀硝酸与铜反应：3Cu+8HNO3(稀)△3Cu(NO3)2+4H2O+2NO↑

浓硝酸与铜反应：Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2H2O+2NO2↑

浓硫酸与铜反应：Cu+2H2SO4(浓)△CuSO4+2H2O+SO2↑

氨水受热分NH3·H2O△NH3↑+H2O

氨气与氯化氢反应：NH3+HCl=NH4Cl

氯化铵受热分NH4Cl△NH3↑+HCl↑

碳酸氢氨受热分NH4HCO3△NH3+H2O+CO2↑

氨气的实验室制取：2NH4Cl+Ca(OH)2△CaCl2+2H2O+2NH3↑

NO、NO2的回收：NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O

硅单质的实验室制法：粗硅的制取：SiO2+2C高温电炉Si+2CO

（石英沙）（焦碳）（粗硅）

粗硅转变为纯硅：Si（粗）+2Cl2△SiCl4

SiCl4+2H2高温Si（纯）+4HCl

钠与氧气反应1:4Na＋O2=2Na2O金属钠放在空气中表面变暗

钠与氧气反应2:2Na＋O2△Na2O2

氧化钠与氧气反应:2Na2O+O2△2Na2O2

氧化钠与水反应:Na2O＋H2O=2NaOH

钠于氯气反应:2Na＋Cl2点燃2NaCl火焰为黄色,产生大量白烟

钠与硫反应:2Na＋S=Na2S(研磨爆炸)

过氧化钠与水反应:2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑

过氧化钠与二氧化碳反应:2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2↑（Na2O2为CO2的吸收剂和供氧剂）

过氧化钠与盐酸反应：2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H20+O2↑

氧化钠与二氧化碳反应:Na2O+CO2＝Na2CO3

钠与水反应:2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑钠浮在水面上；钠融化成小球；产生的气体可以燃烧；反应后溶液使酚酞变红色(注：钠与盐溶液反应,钠先与水反应再与盐溶液反应）

碳酸钠与稀盐酸反应1:Na2CO3＋2HCl（过量）=2NaCl＋H2O＋CO2↑

碳酸钠与稀盐酸反应2:Na2CO3（过量）＋HCl=NaHCO3＋NaCl

NaHCO3Na2CO3之间能相互转化

NaHCO3→Na2CO3①固体加热；②溶液加NaOH溶液

Na2CO3→NaHCO3①溶液加Ca(HCO3)2或Ba(HCO3)2溶液;②水和二氧化碳

碳酸氢钠分解:2NaHCO3=Na2CO3＋H2O＋CO2↑(碳酸氢盐受热都会分解.)

碳酸氢钙分解:Ca(HCO3)2△CaCO3+H2O+CO2↑

二氧化碳与碳酸钠的水溶液反应:Na2CO3＋CO2＋H2O=2NaHCO3

氢氧化钠与二氧化碳反应1:2NaOH（过量）＋CO2=Na2CO3＋H2O

氢氧化钠与二氧化碳反应2:NaOH＋CO2（过量）=NaHCO3

碳酸氢钠与氢氧化钠反应:NaHCO3＋NaOH=Na2CO3＋H2O

碳酸氢钠与氢氧化钙反应1:2NaHCO3＋Ca(OH)2（少量）=CaCO3↓＋Na2CO3＋2H2O

碳酸氢钠与氢氧化钙反应2:NaHCO3＋Ca(OH)2（过量）=CaCO3↓＋NaOH＋H2O

碳酸氢钠与稀硫酸反应:2NaHCO3＋H2SO4=Na2SO4＋2H2O＋2CO2↑

碳酸氢钠与氢氧化钾反应:2NaHCO3＋2KOH=Na2CO3＋K2CO3＋2H2O

锂与氧气反应:4Li＋O2=2Li2O

钠与氯化钛反应:4Na＋TiCl4高温Ti＋4NaCl

钠通电分解:2NaCl（熔融）通电2Na＋Cl2↑工业制钠

氯化银见光分解:2AgCl光2Ag+Cl2

氯气与红磷的反应1:3Cl2+2P点燃2PCl3

氯气与红磷的反应2:5Cl2+2P点燃2PCl5

氯气与溴化钠反应:Cl2+2NaBr＝2NaCl+Br2氧化性Cl2＞Br2＞I2

氯气与碘化钠反应:Cl2+2NaI＝2NaCl+I2

氯气与二氧化硫在水中反应:Cl2+SO2+2H2O＝H2SO4+2HCl（Cl2与SO2等物质的量同时作用物质时；不具有漂白性.因为生成的H2SO4和HCl不具有漂白性）

氨气与氯气反应1:2NH3+3Cl2＝N2+6HCl(检验输送Cl2的管道是否漏气用NH3来检验)

氨气与氯气反应2:8NH3+3Cl2＝N2+6NH4Cl（NH4Cl是固体会产生白烟）

工业制备HNO3的五个反应

原料：水和空气①2H2O2H2↑+O2↑②N2+3H22NH3③4NH3+5O24NO+6H2O④2NO+O2＝2NO2⑤3NO2+H2O＝2HNO3+NO

稀硝酸见光或受热分解:4HNO3＝4NO2↑+O2↑+2H2O

工业上制备玻璃的两个主要反应：SiO2+Na2CO3高温Na2SiO3+CO2SiO2+CaCO3高温CaSiO3+CO2

二氧化硫与氨气在水中反应:SO2+2NH3+H2O＝(NH4)2SO3

二氧化硫与氢氧化钙反应1:SO2+Ca(OH)2＝CaSO3↓+H2O(不能用澄清石灰水鉴别

SO2和CO2.可用品红鉴别)CO2+2NaOH(过量)＝Na2CO3+H2O

二氧化硫与氢氧化钙反应2:Ca(OH)2＋2SO2（过量）=Ca(HSO3)2

硫酸钙与二氧化硫在水中反应:CaSO3＋SO2＋H2O=Ca(HSO3)2

浓硫酸与铁(铝)反应:H2SO4(浓)+Fe(Al)室温下钝化

实验室制备NH3:Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+H2O

氢氧化钠与二氧化硫反应1:2NaOH+SO2(少量)＝Na2SO3+H2O实验室SO2尾气的吸收

氢氧化钠与二氧化硫反应2:NaOH+SO2(足量)＝NaHSO3

硫与铁反应:Fe＋S=FeS

硫与铜反应:2Cu＋S=Cu2S

硫与汞反应:Hg＋S=HgS

硫与银反应:2Ag＋S=Ag2S

硫与氢气反应:H2＋S=H2S

硫化氢与二氧化硫反应:SO2＋2H2S=3S↓＋2H2O

硫化氢与浓硫酸反应:H2S＋H2SO4（浓）=S↓＋SO2↑＋2H2O

不能用浓H2SO4干燥H2S气体

氯化钠与浓硫酸反应:NaCl（固）＋H2SO4（浓）=NaHSO4＋HCl↑高沸点酸制低沸点酸

亚硫酸钠与浓硫酸反应:Na2SO3（固）＋H2SO4（浓）=Na2SO4＋H2O＋SO2↑实验室制取SO22气体

亚硫酸与氧气反应:2H2SO3＋O2=2H2SO4H2SO3在空气中变质

硫与浓硫酸反应:S＋2H2SO4（浓）=3SO2↑＋2H2O

碳与氯气反应:C+2Cl2=CCl4

碳与氧气反应1:2C+O2(少量)=2CO

碳与氧气反应2:C+O2(足量)=CO2

碳与二氧化碳反应:C+CO2=2CO

碳与水反应:C+H2O=CO+H2(生成水煤气)

硅与氧气反应:Si(粉)+O2=SiO2

硅与碳反应:Si+C=SiC(金刚砂)

一氧化碳与氧气反应:2CO+O2=2CO2

二氧化碳与氢氧化钙反应1:CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O

二氧化碳与氢氧化钙反应2:2CO2(过量)+Ca(OH)2=Ca(HCO3)2

原硅酸分解:H4SiO4=H2SiO3+H2O

硅酸加热分解:H2SiO3△SiO2+H2O

氮气与镁反应:N2+3Mg高温Mg3N2

氮气与氢气反应:N2+3H2高温,高压,催化剂2NH3(可逆反应)

氮气与氧气在放电下反应：N2+O2放电2NO

一氧化氮与氧气反应：2NO+O2=2NO2

二氧化氮与水反应：3NO2+H2O=2HNO3+NO

二氧化氮与氧气在水中反应:4NO2+O2+2H2O=4HNO3

一氧化氮与氧气在水中反应：4NO+3O2+2H2O=4HNO3

氨气与硫酸反应:2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4

来源：搜狐

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