氮及其重要的化合物(氮及其化合物知识梳理)

氮及其重要化合物

（1）氮的化学性质：常温时，N2不活泼，可代替稀有气体作保护气，但在点燃、放电、高温等条件下能与H2、O2、Mg等发生反应。

（2）氮的氧化物：

N元素有+l、+2、+3、+4、+5五种价态，分别对应的氧的物为N2O、NO、N2O3、NO2（N2O4）、N2O5 其中N2O3、N2O5。分别是HNO2、HNO3的酸酐，NO是无色还原性较强的有毒气体，易被O2氧化。NO2是红棕色易溶于水的刺激性的有毒气体，氧化性较强，能氧化SO2使湿润的KI一淀粉试纸变蓝。

（3）氨气的性质及用途

①物理性质：无色有刺激性气味的气体，极易溶于水（1：700）易液化。

②化学性质：与水反应：NH3+H2O=NH3·H2O=NH4++OH-

NH3是惟一能使润湿的红色石蕊试纸交蓝的气体，常用此性质检验NH3。

与酸反应

与O2反应

与CO2反应（制取尿素）

③氨的制法

安验室制法：用铵盐与碱共热。

2NH4Cl+Ca（OH）2=CaCl2+2NH3↑+2H2O

工业制法：原料为水、煤和空气N2+3H2=2NH3

（4）硝酸（HNO3）

硝酸的化学性质：HNO3为强酸，除具有酸的通性外还具有以下特性：不稳定性：（见光受热易分解），4HNO 3=4NO2↑+O2 ↑+2H2O

强氧化性：无论稀浓HNO3均具有强氧化性，与金属反应时，即使是比氢活泼的金属也不放出氢气。

a.与金属反应

Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O

3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O

冷浓HNO3可使Al、Fe等金属表面生成一层致密氧化膜而发生钝化，故可用Al、Fe等材料制成的密闭容器盛装浓HNO3。

b.与非金属反应

C+4HNO3（浓）=CO2↑+4NO2↑+2H2 O

c.与其他还原剂反应

3H2S+2HNO3（稀）=3S↓+2NO↑+4H2O

d.与有机物反应

硝化反应（如与苯反应）；酯化反应（如与纤维素反应）；颜色反应（如与蛋白质反应）。

②硝酸的制法：

实验室制法：硝酸盐与浓H2SO4微热m

NaNO3（固）+H2SO4（浓）=NaHSO4+HNO3↑

工业制法：氨的催化氧化法

a.原理：4NH3+5O2=4NO+6H2O [来源：学#科#网Z#X#X#K]

2NO+O2=2NO2

3NO2+H2O=2HNO3+NO

b.尾气处理：用碱液吸收

NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O

③硝酸的保存方法：硝酸不稳定，易分解，受热、光照或浓度越大，硝酸越易分解，由于分解生成的NO2溶于硝酸中而使硝酸里黄色，实验室为防止硝酸分解，常将硝酸放在棕色瓶内，贮放在黑暗且温度低的地方。

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