高考化学离子反应专题(高考化学离子方程式题)

高考是决定人命运的时刻，你准备的怎么样了，上海新东方优能中学为同学们准备了“2017年上海高考化学一轮复习知识点及习题：离子反应”，希望能给同学们帮助。

离子反应

考点一电解质

1．电解质和非电解质

(1)电解质：在水溶液里或熔融状态下，能够导电的化合物。

(2)非电解质：在水溶液里和熔融状态下，都不导电的化合物。

2．强电解质和弱电解质

3．电离

(1)概念：电解质在水溶液中或熔融状态下，离解成自由移动的离子的过程。

(2)电离条件：酸的电离条件是溶于水，盐和碱的电离条件是溶于水或熔融。

4．电离方程式的书写

(1)强电解质的电离方程式中，用“===”连接，弱电解质(包括弱酸的酸式酸根)的电离方程式中，用“”连接。如

Na2SO4：Na2SO4===2Na＋＋SO，HClO：HClOH＋＋ClO－。

(2)多元弱酸的电离分步书写，多元弱碱的电离一步写完。如

H2CO3：H2CO3H＋＋HCO，HCOH＋＋CO；Fe(OH)3：Fe(OH)3Fe3＋＋3OH－。

命题点1有关电解质的判断

[典题示例]

1．有关电解质与非电解质的陈述，合理的是()

A．在水溶液中能导电的化合物都是电解质

B．在熔融状态下不导电的化合物都是非电解质

C．氨水为混合物，不属于电解质

D．硫酸溶于水能导电，所以浓硫酸为电解质

解析：选C在水溶液中能导电，且导电的离子全部来自化合物自身，这样的化合物为电解质。共价化合物有的虽为电解质，但由于熔融时不能电离成自由移动的离子，所以不能导电。浓硫酸是混合物，不属于电解质，纯硫酸才是电解质。

2．判断正误(正确的划“√”，错误的划“×”)。

(1)强电解质溶液的导电性比弱电解质溶液的导电性强()

(2)强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物()

(3)氯化铝是一种电解质，可用于电解法制铝。()

(4)BaSO4的水溶液不易导电，故BaSO4是弱电解质。()

(5)蛋白质、乙酸和葡萄糖均属于电解质。()

提示：(1)×(2)×(3)×(4)×(5)×

[方法技巧]

解答电解质的相关判断题目时的注意点

(1)单质和混合物既不是电解质也不是非电解质，如Cu、NaCl溶液。

(2)电解质不一定能导电，如固态NaCl、液态HCl等；能导电的物质不一定是电解质，如铁、铝等金属单质。

(3)本身电离而导电的化合物才是电解质，如CO2、SO2、NH3的水溶液能导电，但它们属于非电解质。

(4)电解质的强弱与电解质溶液导电能力的强弱、溶解性大小没有直接关系。如碳酸钙，其溶解性小，溶液导电性差，但其属于强电解质。

命题点2电离方程式的书写

[典题示例]

1．写出下列物质的电离方程式：

(1)CH3COOH___________________________________________________________；(2)Ca(OH)2_________________________________________________________________；(3)NH3·H2O________________________________________________________________________;

(4)BaSO4________________________________________________________________________；

(5)NaHSO4________________________________________________________________________;

(6)NaHCO3________________________________________________________________________。

答案：(1)CH3COOHH＋＋CH3COO－

(2)Ca(OH)2===Ca2＋＋2OH－

(3)NH3·H2ONH＋OH－

(4)BaSO4===Ba2＋＋SO

(5)NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO

(6)NaHCO3===Na＋＋HCO、HCOH＋＋CO

2．下列物质在指定条件下电离方程式正确的是()

A．Na2CO3溶于水：Na2CO3===Na＋CO

B．Al(OH)3酸式电离：Al(OH)3===AlO＋H2O＋H＋

C．NaHS溶于水HS－的电离：HS－＋H2OH2S＋OH－

D．NaHSO4加热熔化：NaHSO4===Na＋＋HSO

解析：选DA项应为Na2CO3===2Na＋＋CO；B项应用可逆号；C项是HS－的水解。

[方法技巧]

电离方程式书写的思维模型

[考点达标层面]

1．下列说法中正确的是()

A．氯化钠水溶液在电流的作用下电离出Na＋和Cl－

B．二氧化碳的水溶液能够导电，故二氧化碳属于弱电解质

C.硫酸钡难溶于水，但硫酸钡属于强电解质

D．氧化钠在水中的电离方程式可表示为Na2O===2Na＋＋O2－

解析：选C电解质电离的条件是溶于水或熔融，A错；二氧化碳不能发生电离，其溶液导电是因为二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸电离产生了自由移动的离子，二氧化碳属于非电解质，B错；硫酸钡在水中溶解的部分能够完全电离，属于强电解质，C正确；Na2O是金属氧化物，与水反应生成NaOH，故不存在电离方程式，D错。

2．下列物质中，属于电解质的是________，属于非电解质的是________；属于强电解质的是________，属于弱电解质的是________。(填序号)

①硫酸②盐酸③氯气④硫酸钡⑤酒精⑥铜⑦醋酸⑧氯化氢⑨蔗糖⑩氨气

答案：①④⑦⑧⑤⑨⑩①④⑧⑦

考点二离子反应

1．离子反应

(1)概念：电解质溶液之间发生的反应都是离子反应。它是指在溶液中有离子参加的化学反应。

(2)本质：反应物中某些离子的浓度减小。

(3)发生条件：

②氧化还原反应类型。

强氧化性物质＋强还原性物质＝弱氧化性物质＋弱还原性物质。如FeCl3溶液与Cu反应的离子方程式为2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋。

2．离子方程式

(1)书写步骤(以CaCO3与盐酸的反应为例)：

(2)意义：离子方程式不仅可以表示某一个具体的化学反应，还可以表示同一类型的离子反应，如氢氧化钠溶液和盐酸反应、氢氧化钙溶液和硝酸反应的离子方程式，都可用H＋＋OH－===H2O来表示。

命题点1考查离子方程式的正误判断

离子方程式的正误判断常从以下四个方面设置“陷阱”：

陷阱1分析离子反应的原理是否正确

(1)看离子反应是否符合客观事实。如铁与稀硫酸反应生成Fe2＋而不生成Fe3＋。

(2)看是否漏掉离子反应。如Ba(OH)2溶液与CuSO4溶液反应，既要写Ba2＋与SO生成BaSO4沉淀，又不能漏掉Cu2＋与OH－生成Cu(OH)2沉淀。

(3)看反应物或产物的配比是否正确。如稀硫酸与Ba(OH)2溶液反应不能写成H＋＋OH－＋SO＋Ba2＋===BaSO4↓＋H2O，应写成2H＋＋2OH－＋SO＋Ba2＋===BaSO4↓＋2H2O。

(4)看“===”“”“↓”“↑”及必要条件是否正确。

1．判断下列离子方程式的正误(正确的划“√”，错误的划“×”)。

(1)向AlCl3溶液中通入过量氨水：Al3＋＋4NH3·H2O===AlO＋4NH＋2H2O。()

(2)Fe3O4和HI的反应：Fe3O4＋8H＋===Fe2＋＋2Fe3＋＋4H2O。()

(3)将Na投入到CuSO4溶液中：2Na＋Cu2＋===2Na＋＋Cu。()

(4)Fe和稀盐酸反应：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑。()

(5)Zn和浓硫酸反应：Zn＋2H＋===H2↑＋Zn2＋。()

(6)CuSO4溶液和Ba(OH)2溶液反应：Ba2＋＋SO===BaSO4↓。()

(7)FeO和稀HNO3的反应：FeO＋2H＋===Fe2＋＋H2O。()

(8)稀H2SO4和Ba(OH)2溶液反应：H＋＋SO＋Ba2＋＋OH－===BaSO4↓＋H2O。()

(9)NaHCO3的水解：HCO＋H2O===H2CO3＋OH－。()

解析：(1)NH3·H2O为弱碱不能溶解氢氧化铝；(2)Fe3＋会氧化I－；(3)Na先和水反应生成NaOH，OH－后与Cu2＋形成Cu(OH)2沉淀；(4)生成Fe2＋；(5)不能生成氢气；(6)忽略了Cu2＋和OH－的反应；(7)HNO3会氧化Fe2＋；(8)H＋和OH－的配比不对，应为2∶2;(9)应用可逆符号。

答案：(1)×(2)×(3)×(4)×(5)×(6)×(7)×(8)×(9)×

陷阱2分析电解质拆分是否正确

(1)强酸、强碱和可溶性盐写成离子。

(2)对于微溶性的强电解质：如澄清石灰水中Ca(OH)2以Ca2＋、OH－存在，可以拆成离子的形式；石灰乳中主要以不溶的Ca(OH)2存在，不能拆成离子形式。

(3)可溶性多元弱酸酸式盐的酸式根一律保留酸式根形式。如在水溶液中HCO写成H＋＋CO是不对的。

2．判断下列离子方程式的正误(正确的划“√”，错误的划“×”)。

(1)醋酸与氨水混合：CH3COOH＋NH3·H2O===CH3COONH4＋H2O。()

(2)碳酸氢钙溶液加到醋酸中：Ca(HCO3)2＋2CH3COOH===Ca2＋＋2CH3COO－＋2CO2↑＋2H2O。()

(3)Na2O2固体与水反应：2O＋2H2O===4OH－＋O2↑。()

(4)碳酸锌溶于稀硝酸中：CO＋2H＋===H2O＋CO2↑。()

(5)Mg(OH)2和稀盐酸的反应：OH－＋H＋===H2O。()

解析：(1)中CH3COONH4应该拆分；(2)中Ca(HCO3)2应该拆分；(3)中Na2O2固体不能拆分；(4)中碳酸锌不能拆分；(5)中Mg(OH)2不能拆。

答案：(1)×(2)×(3)×(4)×(5)×

陷阱3分析离子方程式是否守恒

离子方程式要符合质量守恒、电荷守恒，若是氧化还原反应，还要符合得失电子守恒。

3．判断下列离子方程式的正误(正确的划“√”，错误的划“×”)。

(1)锌片插入硝酸银溶液中：Zn＋Ag＋===Zn2＋＋Ag。()

(2)向稀Fe(NO3)2溶液中加入稀盐酸：Fe2＋＋2H＋＋NO===Fe3＋＋NO↑＋H2O。()

(3)向FeCl2溶液中通入Cl2：Fe2＋＋Cl2===Fe3＋＋2Cl－。()

(4)向稀硝酸中加入铜片：Cu＋2H＋＋NO===Cu2＋＋NO↑＋H2O。()

解析：(1)电荷不守恒；(2)氧元素的质量不守恒；(3)电荷不守恒；(4)电荷和氧元素的质量不守恒。

答案：(1)×(2)×(3)×(4)×

陷阱4分析反应物用量与离子方程式的对应关系

看是否符合题设条件的要求。如过量、少量、等物质的量、任意量以及滴加顺序对反应产物的影响。如在溴化亚铁溶液中通入少量Cl2的离子方程式为2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－；在溴化亚铁溶液中通入过量Cl2的离子方程式为2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Fe3＋＋6Cl－＋2Br2。

4．判断下列离子方程式的正误(正确的划“√”，错误的划“×”)。

(1)向FeI2中通入少量Cl2：2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－。()

(2)向FeBr2中通入等物质的量Cl2：2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－。()

(3)向Ca(ClO)2溶液中通入少量CO2：ClO－＋H2O＋CO2===HClO＋HCO。()

(4)向NaAlO2溶液中通入少量CO2：2AlO＋CO2＋3H2O===2Al(OH)3↓＋CO。()

(5)向盐酸中滴加少量NaAlO2溶液：H＋＋AlO＋H2O===Al(OH)3↓。()

(6)少量SO2和NaOH反应：SO2＋OH－===HSO。()

(7)向Na2CO3溶液中滴入少量盐酸：CO＋2H＋===H2O＋CO2↑。()

(8)少量Ca(OH)2和NaHCO3反应：Ca2＋＋OH－＋HCO===CaCO3↓＋H2O。()

(9)NH4HSO3与NaOH等物质的量反应：NH＋HSO＋2OH－===NH3·H2O＋SO。()

解析：(1)Cl2先氧化I－；(2)应为2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2===2Fe3＋＋Br2＋4Cl－；(3)通入少量CO2应生成CaCO3；(5)盐酸过量，反应为4H＋＋AlO===Al3＋＋2H2O；(6)少量SO2应生成SO；(7)滴入少量盐酸时，生成HCO；(8)NaHCO3过量，反应为Ca2＋＋2OH－＋2HCO===CaCO3↓＋2H2O＋CO；(9)等物质的量反应时，HSO＋OH－===H2O＋SO。

答案：(1)×(2)×(3)×(4)√(5)×(6)×(7)×(8)×(9)×

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