氧化还原反应及其配平在生活中的应用实例(氧化还原反应配平步骤)

本训练点是历年高考的热点之一。考查的主要内容有：氧化还原反应的几组基本概念；判断氧化还原反应中电子转移的方向和数目；配平反应方程式。其中物质的氧化性、还原性强弱比较是本知识点的重点。

一、选择题（每小题5分，共50分）

1.（2002年全国高考题）R、X、Y和Z是四种元素，其常见化合价均为＋2价，且X2＋与单质R不反应；X2＋＋Z===X＋Z2＋；Y＋Z2＋===Y2＋＋Z。这四种离子被还原成0价时表现的氧化性大小符合

A.R2＋＞X2＋＞Z2＋＞Y2＋

B.X2＋＞R2＋＞Y2＋＞Z2＋

C.Y2＋＞Z2＋＞R2＋＞X2＋

D.Z2＋＞X2＋＞R2＋＞Y2＋

2.在一定温度下，NH4NO3分解的化学方程式为：5NH4NO32HNO3＋4N2＋9H2O在此反应中被氧化和被还原的氮原子数之比是

A.5∶3B.5∶4C.1∶1D.3∶5

3.氯气跟碘在加热条件下，以等物质的量进行反应，可得到一种红棕色液体ICl。ICl有很强的氧化性，ICl跟Zn、H2O反应的化学方程式为：

2ICl＋2Zn===ZnCl2＋ZnI2

ICl＋H2O===HCl＋HIO

下列叙述中正确的是

A.ZnCl2既是氧化产物，又是还原产物

B.ICl跟H2O的反应是自身氧化还原反应

C.ZnI2既是氧化产物，又是还原产物

D.在ICl跟H2O的反应中，ICl是氧化剂，H2O是还原剂

4.Na2O2、CaC2、CaH2、Mg3N2都能与水反应，且反应中均有气体放出。下列说法中正确的是

A.都属于氧化还原反应

B.CaC2、Mg3N2与水反应属于复分解反应

C.Na2O2、CaH2与水反应时水作氧化剂

D.CaH2与水反应时产生H2，它是氧化产物和还原产物

5.已知A2O可与B2－反应，B2－被氧化，产物为B单质，A2O被还原，产物为A3＋，且知100mLc(A2O)＝0.3mol·L－1的溶液与150mLc（B2－）＝0.6mol·L－1的溶液恰好完全反应，则n值为

A.4B.5C.6D.7

6.某单质能与足量浓硝酸反应放出NO2气体，若参加反应的单质和硝酸物质的量之比为1∶a，则该元素在反应中所显示的化合价是

A.＋2aB.＋aC.＋D.＋

7.G、Q、X、Y、Z均为氯的含氧化合物。不了解它们的化学式，但知道它们在一定条件下具有如下的转移关系(未配平)：

①GQ＋NaCl

②Q＋H2OＸ＋H2

③Ｙ＋NaOHG＋Q＋H2O

④Z＋NaOHQ＋Ｘ＋H2O

则这些化合物中氯的化合价由高到低的排列顺序，正确的是

A.XZYQGB.XZQYG

C.ZXQYGD.QYGXZ

序号

氧化剂

还原剂

其他反应物

氧化产物

还原产物



①

Cl2

FeBr2





FeCl3



②

KMnO4

H2O2

H2SO4

O2

MnSO4



③

KClO3

HCl(浓)



Cl2

Cl2



④

KMｎO4

HCl(浓)



Cl2

MnCl2



8.若对应于上述离子方程式的电子转移总数为10，则反应物、生成物的组序号是

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