弱电解质电离是吸热还是放热(弱电解质电离方程式怎么写)

弱电解质电离

和龙市第一高级中学　李顺来

【学习目标】

⒈ 了解电解质、强电解质和弱电解质的概念。

⒉ 了解强、弱电解质与结构的关系，能正确书写常见物质的电离方程式。

⒊ 理解弱电解质的电离平衡，以及温度、浓度等条件对电离平衡的影响。

4．了解电离平衡常数及电离度的概念

【教学重、难点】

强、弱电解质的概念；电离平衡的建立以及电离平衡的移动。

【旧知回顾】

电解质：_____________________________

非电解质：__________________________

【课堂合作探究1】

1.请大家利用电解质概念，讨论下列说法是否正确，并说明原因。

①石墨能导电，所以是电解质。

②由于BaSO4不溶于水，所以不是电解质。

③盐酸溶液能导电，所以盐酸是电解质。

④SO2、NH3溶于水可导电，所以均是电解质。

2. 下列物质中Cu、NaCl固体、NaOH固体、K2SO4溶液、CO2、蔗糖、NaCl溶液、H2O、酒精。

电解质 ___________________非电解质 ______________

既不是电解质，也不是非电解质 ______________

3.写出下列物质的电离方程式：

NaOH H2SO4

NaHCO3 NaHSO4

【课堂合作探究2】

一、强弱电解质

【实验探究】（观察实验3—1得出强电解质和弱电解质的概念）

学生总结

【归纳总结】强电解质:__________________________________________

包括：_______________________________________.

弱电解质：_________________________________

包括：______________________________________________

【讨论分析】CaCO3是强电解质还是弱电解质？

二、弱电解质的电离

阅读课本41页第二部分

【归纳总结】

1.CH3COOH(弱电解质)在水溶液中的电离是_____（可逆或不可逆）的。

2.电离平衡是如何建立的？（以V—t图像表示）

3.电离平衡状态有哪些特点？_________________

4. 弱电解质电离平衡的移动

（1）弱电解质的电离平衡符合________________ 原理。

（2）影响弱电解质电离平衡的因素有：

内因：____________

外因：① 温度② 浓度③ 同离子反应④ 加入能反应的物质

【课堂合作探究3】

以0.1mol/LCH3COOH溶液中的平衡移动为例，讨论：

【自主学习】

对于化学平衡我们用化学平衡常数表示反应进行的程度，那么弱电解质的电离平

衡我们用哪个物理量表示呢？阅读教材42页科学视野，找到问题答案，并整理相关知识。

【学生归纳回答】

1．用电离平衡常数表示__________________________。

2．意义：K值越大，电离程度_____，相应酸(碱)的酸(碱)性越_____。

3．影响因素：电离是_____过程，升高温度电离程度_______，电离常数_______。电离常数只受______影响

4．多元弱酸是分步电离的，K1》K2》K3多元弱酸的酸性主要由__________决定。

【练习】1.H2CO3的电离方程式

2.Fe(OH)3的电离方程式

【巩固练习】

1.下列状态的物质，既能导电又属于电解质的是()

A铜丝 B.氯化钠溶液 C.液态氯化氢 D.熔融氢氧化钾

2．下列物质属于弱电解质的是（）

A．(NH4)2CO3B．HClO4 C．NH3·H2OD．CH4

3．能说明醋酸是弱电解质的事实是（）

A．醋酸溶液的导电性比盐酸弱

B．醋酸溶液与碳酸钙反应，缓慢放出二氧化碳

C．醋酸溶液用水稀释后，氢离子浓度下降

D．0.1mol/L的CH3COOH溶液中，氢离子浓度约为0.001mol/L

4．下列关于盐酸与醋酸两种稀溶液的说法正确的是（ ）

A．相同浓度的两溶液中c(H+)相同

B．100mL 0.1mol/L的两溶液能中和等物质的量的氢氧化钠

C．0.1mol/L的两溶液稀释100倍，c(H+)都为0.001mol/L

D．两溶液中分别加人少量对应的醋酸钠，c(H+)均明显减小

5．体积相同、氢离子浓度相同的一元强酸（HX）和一元弱酸（HY）溶液，分别与足量金属镁完全反应产生氢气，下列叙述中正确的是（）

①HX产生的氢气更多②HY产生的氢气更多③二者产生的氢气相同④开始反应时的速率HX较快⑤开始反应时速率HY较快⑥开始反应时二者的反应速率相同。

A．①④ B．②③ C．③④ D．②⑥

6．(2011新课标)将浓度为0.1mol/LHF（弱酸）溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是（　　）

A. c(H+)/c(HF) B.Ka(HF) C.c(F-)/c(H+) D. c(H+)

7．在一定温度下，有a．盐酸，b．硫酸，c．醋酸三种酸：

（1）当三种酸物质的量浓度相同时，c(H+)由大到小的顺序是_____________。

（2）同体积、同物质的量浓度的三种酸，中和NaOH的能力由大到小的顺序是____________。

（3）当三者c(H+)相同时，物质的量浓度由大到小的顺序是_____________。

（4）当三者c(H+)相同且体积也相同时，分别放入足量的锌，相同状况下产生气体的体积由大到小的顺序是__________。

（5）当c(H+)相同、体积相同时，同时加入形状、密度、质量完全相同的锌，若产生相同体积的H2（相同状况），则开始时反应速率的大小关系为_________。反应所需时问的长短关系是_________。

（6）将c(H+)相同的三种酸均加水稀释至原来的100倍后，c(H+)由大到小的顺序是_________。

参考答案

【旧知回顾】电解质：在水溶液或融融状态下能够导电的化合物

非电解质：在水溶液或融融状态下不能够导电的化合物

【课堂合作探究1】

1.石墨是单质，故既不是电解质又不是非电解质

BaSO4熔融状态下能够导电 盐酸是混合物，HCl是电解质

2. 电解质：NaCl固体、NaOH固体、H2O 非电解质:CO2、蔗糖、酒精

既不是电解质，也不是非电解质：Cu、K2SO4溶液、NaOH溶液

3. NaOH=Na++OH- H2SO4=2H++SO42-

NaHCO3=Na++HCO3- NaHSO4=Na++H++SO42-

【课堂合作探究2】

一、强弱电解质

强电解质:在水分子作用下，能够完全电离的电解质。

包括：强酸、强碱、大部分盐。

弱电解质：在水分子作用下，能够部分电离的电解质。

包括：弱酸、弱碱、水

讨论：CaCO3能够极少量溶于水，溶于水后能够完全电离。

二、弱电解质的电离

1.不可逆

2.开始v(正)最大，v(逆)最小，随着反应的进行，v(正)减小，v(逆)增大，一段时间后，v(正)=v(逆)。

3.逆、定、动、等、变

【课堂合作探究3】

4. 勒夏特列原理 反应物本身性质

1．弱电解质电离程度的大小 2.越大 越强

3．吸热 增大 增大 温度 4.第一步电离

H2CO3 H++HCO3- HCO3- H++CO32-

Fe(OH)3 Fe3++3OH-

【巩固练习】1.D 2.C 3.D 4.D 5D 6.A

7.(1)b>a>c (2)b>a=c (3)c>a>b (4)c>a=b (5) a=b>c (6)c>a=b

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