高中化学离子反应方程式总结(高考化学离子反应专题及解析)

高考网汇集整理《高考化学知识点总结：离子反应》

离子反应是高考中几乎必考的知识点，尤其是以判断反应方程式正误的形式出现在选择题中，但这一类题目的试题总是万变不离其宗，所以作必要的总结可以很大程度的帮助学生吃透该知识点。

离子反应方程式的常见出题陷阱有以下几个方面：

1、弱电解质不能拆。如碳酸钙与醋酸反应：CaCO3+H+=Ca2++H2O+CO2↑就是非常典型的错误。但是不仅如此，我们还应该知道其他常见的不能拆的弱电解质，如HF 、HClO等。

2、电荷不守恒。如氯化铁跟铜反应：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+是比较明显的电荷不守恒的方程式，此类一般较易找出。

3、反应事实，尤其是碰到强氧化剂时。如向次氯酸钙溶液通入SO2：Ca2++2ClO—+SO2+H2O= CaSO3↓+2HClO就是没有考虑ClO—的强氧化性会生成CaSO4，从而导致错误。

4、遗落。硫酸铜溶液跟氢氧化钡溶液反应：Ba2++SO42-=BaSO4↓就属于缺项。

5、配比。如稀硫酸与氢氧化钡反应：H+ + OH- + SO42-+Ba2+ = BaSO4↓+H2O错在H+和SO42-，以及OH-和Ba2+的比例应该始终是2:1。

6、分步。如多元弱酸的电离以及弱酸盐的水解等。

7、普通过量CO2 、SO2 、H2S问题。即在通常情况下，过量CO2和NaOH反应生成的是NaHCO3而不是Na2CO3。SO2 、H2S也是同样的道理。

8、反应方程式与量无关。这种情况会出现于Al3+与过量氨水反应，AlO2-与过量CO2 反应，苯酚和CO2 反应等。

9、酸式盐的过量少量。比如区别Ca(HCO3)2与过量、少量NaOH溶液反应的异同实质。

以上几点是离子反应题中最常出现的错误类型归纳，熟悉这些之后，做这类题目便可信手拈来，不易再误入陷阱。

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