高三化学月考分析及改进措施(高三化学月考试卷分析)

高三化学月考

吉林省和龙市第一高级中学　李顺来

〔说明〕：1．本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，满分100分，考试时间90分钟。

2．第Ⅰ卷答案必须写在第Ⅱ卷卷首答题栏内，第Ⅱ卷答案写在各题指定答题处。

3．化学计算中可能用到的相对原子质量：H－1；C－12；O－16；N－14； Cl－35.5；

Na－23；Mg－24； Al－27；Fe－56；

第Ⅰ卷（选择题，共48分）

一、选择题（16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一项符合题目要求。）

1． 下列关于S、Si、N、Cl等非金属元素化合物的说法正确的是

A．SiO2是制造太阳能电池板的主要材料

B．NO、NO2是大气污染物，能在空气中稳定存在

C．漂白精的有效成分是Ca（ClO）2

D．Fe与S化合生成Fe2S3

2．下列有关试验操作的叙述正确的是( )

A．乙醇只能在实验室内作燃料

B．用50mL酸式滴定管可准确量取25.00mL溶液

C．用量筒取5.00mL 1.00mol·L-1盐酸于50mL容量瓶中，加水稀释至刻度，可配制0.100 mol·L-1盐酸

D．在苯萃取溴水中的溴，分液时有机层从分液漏斗的下端放出

3．设NA为阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是（ ）

A. 24g镁的原子最外层电子数为NA B. 1L0.1mol·L-1乙酸溶液中H+数为0.1NA

C. 1mol甲烷分子所含质子数为10NA D. 标准状况下，22.4L乙醇的分子数为NA

4．能实现下列物质间直接转化的元素是（ ）

A. 硅 B. 硫 C. 铜 D. 铁

5．下列实验中，颜色的变化与氧化还原反应有关的是 ( )

A．往紫色石蕊试液中加入盐酸，溶液变红

B．饱和FeCl3溶液在沸水中变成红褐色胶体

C．向FeSO4溶液中滴加NaOH溶液，生成的沉淀由白色变成灰绿色，最后变成红褐色

D．向滴有酚酞的NaOH溶液中通人SO2，溶液褪色

6．下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是( )

A.用FeCl3溶液腐蚀铜线路板:Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+

B.Na2O2与H2O反应制备O2:Na2O2+H2O=2Na++2OH-+O2↑

C.将氯气溶于水制备次氯酸:Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-

D.用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应,证明H2O2具有还原性:2MnO+6H++5H2O2=2Mn2++5O2↑+8H2O

7． 氯气是一种重要的工业原料。工业上利用反应3Cl2+2NH3 = N2+6HCl检查氯气管道是否漏气。下列说法错误的是 （ ）

A.若管道漏气遇氨就会产生白烟 B.该反应利用了Cl2的强氧化性

C.该反应属于复分解反应 D.生成1 mol N2有6 mol电子转移

8．已知2FeCl3＋2KI=2FeCl2＋2KCl＋I2，H2S＋I2=2HI＋S，下列叙述正确的是（ ）

A．氧化性Fe3＋＞I2＞S B．氧化性I2＞S＞Fe3＋

C．还原性Fe2＋＞I－＞H2S D．还原性Fe2＋＞H2S＞I－

9．有一块铝铁合金，将其溶解于足量盐酸中，再加入过量NaOH溶液，在空气中静置至红褐色沉淀不再增加时，将沉淀滤出再灼烧至恒重，得到残留物的质量与原合金质量相同，则合金中铝的质量分数是（ ）

A．22.2％ B.30% C.75.5% D.80.6%

10．要证明某溶液中不含Fe3+而可能含Fe2+，进行如下实验操作时最佳顺序为（ ）

①加入足量氯水 ② 加入足量KMnO4溶液 ③ 加入少量NH4SCN溶液

A.①③ B.③② C.③① D.①②③

11．将5．4gA1投入200．0mL 2．0mol／L的某溶液中有氢气产生，充分反应后有金属剩余。该溶液可能为 （ ）

A．HNO3溶液 B．Ba(OH)2溶液 C．H2SO4溶液 D．HCl溶液

12．用干燥的高锰酸钾可以制得极纯而干燥的氧气：KMnO4→MnO2+K2O+O2(240℃)。下列说法不正确的是 ( )

A．在此条件下，KMnO4的氧化性强于O2

B．相同质量的KMnO4分解，发生上述反应比生成K2MnO4的反应放出更多氧气

C．O2是氧化产物，MnO2是还原产物

D．每生成11．2L氧气一定转移了2mol电子

13. 下列反应的离子方程式书写正确的是 （ ）

A．盐酸滴入氨水中：H++OH一＝H2O

B．Na2s、S2-的水解反应：S2-+2H2O＝H2S↑+2OH—

C．在碳酸氢镁溶液中加入足量Ca(OH)2溶液：Mg2＋＋2HCO3－+Ca2++2OH一=MgCO3↓+CaCO3↓+2H2O

D．铜片插入硝酸银溶液中：Cu+2Ag+＝Cu2＋＋2Ag

14．用1L0.1mol/LNaOH溶液吸收0.08molCO2，所得溶液中CO32-与HCO3-的物质的量浓度之比约为（ ）

A．1：3 B.2：1 C.2：3 D.3：2

15．列各组离子，在所给的条件下能够大量共存的是 ( )

A．在pH=0的溶液中：Fe2+、Mg2+、SO42－、NO3－

B．由水电离出的c(H+)=1×10—12mol／L的溶液中：HCO3－、K+、Na+、S2一

C．在A1C13溶液中：SO32－、Na+、CO32－、AlO2－

D．在滴加酚酞试液后呈红色的溶液中：I一、Na+、S2－、AlO2－

16．某条件下锌和硝酸反应时的物质的量之比为2：5，此时硝酸的还原产物是（ ）

A．NO B.N2O或NH4NO3 C.NO2 D.NO或NO2

答题卡

第Ⅱ卷（非选择题，共52分）

二、填空题

17．（5分）下图是某学校实验室从化学试剂商店买同的硫酸试剂标签上的

部分内容，请认真观察标签上的所列内容后填写：

(1).该溶液的物质的量浓度为　　　　mol/L

(2). 配制250ml 0.5mol/L的稀硫酸需取该硫酸 ml

18．(17分)某学生利用以下装置探究氯气与氨气之间的反应。其中A、F分别为氨气和氯气的发生装置，C为纯净干燥的氯气与氨气反应的装置。

A B C D E F

请回答下列问题：

(1)装置F中发生反应的离子方程式为 。

(2)装置A的烧瓶中可装试剂 。

(3)B装置的名称是 ；E装置的作用 。

(4)通人C装置的两根导管左边较长、右边较短，目的是 。

(5)装置C内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，另一生成物是空气的主要成分之一。请写出反应的化学方程式： 。

当有n mol氯气参加反应时，转移的电子总数为b个，．贝mJN伏加德罗数常数为(用含a、b的代数式表示)

(6)从装置C的G处逸出的尾气中可能含有黄绿色的有毒气体，如何处理?

。

三、推断题（30分）

19． (15分)A、B、C、D、E、F、G、H和I是中学化学中常见的气体，它们均由短周期元素组成，具有如下性质:

①A、B、E、F、G能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，I能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，C、D、H不能使湿润的石蕊试纸变色；

②A和I相遇产生白色烟雾；

③B和E都能使品红溶液褪色；

④将红热的铜丝放入装有B的瓶中，瓶内充满棕黄色的烟；

⑤将点燃的镁条放入装有F的瓶中，镁条剧烈燃烧，生成白色粉末，瓶内壁附着黑色颗粒；

⑥C和D相遇生成红棕色气体；

⑦G在D中燃烧可以产生E和H2O；

⑧将B和H在瓶中混合后于亮处放置几分钟，瓶内壁出现油状液滴并产生A。

回答下列问题:

(1)A的化学式是______，②中烟雾的化学式是______；

(2)④中发生反应的化学方程式是______；

(3)⑤中发生反应的化学方程式是______；

(4)C的化学式是____________，D的化学式是____________；

(5)⑦中发生反应的化学方程式是______；

(6)H的化学式是____________。

20．（15分）下图中，A、B、C、D、E是单质，G、H、I、F是B、C、D、E分别和A形成的二元化合物。已知：

反应C+GB+H能放出大量的热，改反应曾应用于铁轨的焊接；

I是一种常见的温室气体，它和E可以发生反应：2E+I2F+D，F中E元素的质量分数为60%。

回答问题：

（1）①中反应的化学方程式为 ；

（2）化合物I的电子式为 ，它的空间结构是 ；

（3）1.6g G溶于盐酸，得到的溶液与铜粉完全反应，计算至少需铜粉的质量（写出离子方程式和计算过程）；

（4）C与过量NaOH溶液反应的离子方程式为 ；

（5）E在I中燃烧观察到的现象是 。

参考答案

17． (1)18.4mol/L (2)6.8ml

18． （1）MnO2 + 4H+ + 2Cl- = Mn2+ + Cl2↑ + 2H2O

（2）碱石灰或NaOH固体

（3）干燥管 、除去Cl2中混有的HCl气体

（4）让氨气与氯气充分接触

（5）3 Cl2 + 8NH3 = N2 + 6NH4Cl b/2n

(6)通入氢氧化钠溶液

19．（1）HCl NH4Cl

（2）Cu + Cl2 = CuCl2

（3） 2Mg + CO2 = 2MgO + C

（4）NO O2

（5）2H2S + 3 O2 = 2SO2 + 2H2O (6) CH4

20． (1) Fe2O3 + 2Al = Al2O3 + 2Fe

(2) O=C=O

(3) Fe2O3 + 6H+ = 2Fe3+ +3H2O 2Fe3+ + Cu = 2Fe2+ + Cu2+ 0.64 g

(4) 2Al + 2OH- + 2H2O = 2AlO2- + 3H2↑

(5) 生成白色粉末，同时有黑色固体生成

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