《非金属及其化合物》单元检测题解析(非金属及其化合物试卷)

《非金属及其化合物》单元检测题

贵州省遵义市第二中学　周厚彬

可能用到的相对原子质量：Ｎ:１４　Ｈ:１　Ｃ:１２　Ｏ:１６　Ｓ:３２　Ｋ:３９　Ｃｌ：３５．５

一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每题3分，共60分）

1．可以直接用来制造半导体材料(如大规模集成电路)的是( )

A．二氧化硅 B．粗硅 C．高纯硅 D．硅酸盐

2．下列物质属于纯净物的是( )

A．陶瓷 B．玻璃 C．二氧化硅 D．水泥

3．甲、乙、丙3种溶液各含有一种X－(X－为Cl－、Br－或I－)离子，向甲中加入淀粉溶液和新制的氯水，溶液变为橙色，再加入丙溶液，颜色无明显变化，则甲、乙、丙依次为( )

A．Br－、Cl－、I－ B．Br－、I－、Cl－

C．I－、Br－、Cl－ D．Cl－、I－、Br－

4．在未知液中加入AgNO3溶液有白色沉淀生成，加入稀硝酸后，沉淀部分溶解，有无色无味的气体生成，将气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，由此判断水溶液中含有( )

A．Cl－， B．Cl－， C．Cl－， D．Cl－，OH－

5．将下列溶液置于敞口容器中，溶液质量会增加的是( )

A．浓硫酸 B．稀硫酸 C．浓盐酸 D．浓硝酸

6．从降低成本和减少环境污染的角度考虑，制取硝酸铜最好的方法是( )

A．铜和浓硝酸反应 B．铜和稀硝酸反应

C．氧化铜和硝酸反应 D．氯化铜和硝酸银反应

7．在下列反应中，HNO3既表现出氧化性，又表现出酸性的是( )

A．H2S＋2HNO3S↓＋2NO2↑＋2H2O

B．CuO＋2HNO3Cu(NO3)2＋H2O

C．4HNO34NO2↑＋O2↑＋2H2O

D．3Cu＋8HNO33Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O

8．关于硝酸的说法正确的是( )

A．硝酸与金属反应时，主要是＋5价的氮得电子

B．浓HNO3与浓HCl按3∶1的体积比所得的混合物叫王水

C．浓硝酸电离出的H＋离子，能被Zn、Fe等金属还原成H2

D．常温下，向浓HNO3中投入Fe片，会产生大量的红棕色气体

9．对于硫酸和硝酸的比较中，下列叙述中不正确的是( )

A．冷的浓硫酸和浓硝酸都可以用铝、铁的容器盛装

B．浓硫酸和浓硝酸都具有很强的腐蚀性、脱水性

C．浓硫酸和稀硝酸都具有氧化性

D．硫酸和硝酸都是重要的化工原料

10．有Na2SO3、BaCl2、Na2SO4、NaHCO3等四瓶溶液，只用一种试剂进行鉴别，应选用的试剂是( )

A．Na2CO3溶液 B．硝酸 C．硫酸 D．AgNO3溶液

11．从海水中可以提取溴，主要反应为：2Br— + Cl2 = 2Cl— + Br2，下列说法正确的是( )

A. 溴离子具有氧化性 B. 氯气是还原剂

C. 该反应属于复分解反应 D. 氯气的氧化性比溴单质强

12．下列物质：①浓H2SO4；②HNO3；③Cl2；④H2；⑤O2；⑥Ag；⑦HCl溶液；⑧KMnO4；⑨MnO2；⑩CO。其中属于常见的氧化剂的一组是( )

A．①②③④⑤⑧⑨　　 B．①②③⑤⑧⑨

C．①②③⑤⑦⑥⑧　　 D．①②③⑤⑦⑨⑩

13．吸进人体内的氧有2%转化为氧化性极强的活性氧，这些活性氧能加速人体衰老，被称为“生命杀手”，中国科学家尝试用Na2SeO3清除人体内的活性氧，则Na2SeO3的作用是( )

A. 还原剂 B. 氧化剂

C. 既是氧化剂又是还原剂 D. 以上均不是

14．H－可以跟NH3反应，H－＋NH3==NH＋H2，根据该反应事实，可以得出的正确结论是( )

A．NH3具有还原性 B．H－是很强的还原剂

C．H2是氧化产物，NH是还原产物 D．该反应属于置换反应

15．下列离子在水溶液中能大量共存的是( )

A．H＋、K＋、、Ca2＋ B．OH－、Na＋、Mg2＋、

C．Na＋、H＋、Cl－、 D．Na＋、、H＋、Cl－

16．下列离子方程式，正确的是( )

A．澄清石灰水中通入过量二氧化碳：Ca2＋＋2OH－＋CO2CaCO3↓＋H2O

B．碳酸钠溶液中加入二氧化硅：＋SiO2＋CO2↑

C．二氧化硅与烧碱溶液反应：SiO2＋2OH－＋H2↑

D．硅酸与烧碱溶液反应：H2SiO3＋2OH－＋2H2O

17．在3Cl2 + 6KOH = KClO3 + 5KCl + 3H2O 中，还原产物和氧化产物的物质的量之比为( )

A．1︰5 B．1︰3 C．5︰1 D．3︰1

18．根据反应式：①2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2；②Br2＋2Fe2＋===2Br－＋2Fe3＋，可判断离子的还原性从强到弱的顺序是 ( )

A．Br－、Fe2＋、I－ B．I－、Fe2＋、Br－

C．Br－、I－、Fe2＋ D．Fe2＋、I－、Br－

19．a g Cu与含b g HNO3的溶液恰好反应，若a∶b=8∶21，则反应中被还原硝酸的质量为( )

A.b g B.b/2 g C.3b/4 g D.b/4 g

20．.FeS2与HNO3反应后的氧化产物为Fe（NO3）3和H2SO4，若反应中FeS2与HNO3的物质的量之比为1∶8，则HNO3的还原产物为 ( )

A.NO2　 　B.NO　 　C.N2O 　　D.N2O3

二、非选择题(每空1分，共40分)

21．硫酸的性质有：A．高沸点；B．强酸性；C．吸水性；D．脱水性；E．强氧化性。在

下列硫酸的用途或化学反应中，硫酸可能表现上述的一个或者多个性质，试用序号填空：

① 实验室制取氢气 ；

② 实验室干燥H2、O2、Cl2、HCl和SO2等气体 ；

③ 浓硫酸与金属铜的反应 ；

⑤ 浓硫酸使蔗糖变黑，且有刺激性气味的气体产生 ；

⑥ 用磷矿粉［主要成分Ca3（PO4）2］和硫酸反应制磷酸 ；

⑦ 常温下可以用铁或铝的容器贮存浓硫酸 ；

22．三位学生设计了下述三个方案，并都认为：如果观察到的现象和自己设计的方案一致，即可确证试液中有SO。

试评价上述各方案是否严密，并分别说明理由。

答：方案甲

方案乙

方案丙

23．物质A是一种高熔点化合物，不溶于H2SO4、硝酸，却溶于氢氟酸；C是一种气体；D是白色胶状沉淀；E是白色固体。A、B、C、D、E之间的转化如图，试推断：

A. ；B. ；C. ； E． 。

24．下图虚线框中的装置可用来检验浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应产生的所有气体

产物，填写下列空白：

（1）如果装置中①、②、③三部分仪器的连接顺序改为②、①、③，则可以检验出的物质是 ；不能检出的物质是 。

（2）如果将仪器的连接顺序变为①、③、②，则可以检出的物质是 ；不能检出的物质是 。

（3）如果将仪器的连接顺序变为②、③、①，则可以检出的物质是 ；不能检出的物质是 。

25．在通常情况下，A是单质，A、B、C、D均含有同一种元素，它们的相互转化关系如图所示。

（1）若A为黄色粉末，则A ，B ，C ，D 。

D→B的反应方程式为

（2）若A为无色气体，则A ， D 。

C→D的反应方程式为 ，

D→B的反应方程式为 。

实验室制取SO2的反应原理为：Na2SO3＋H2SO4(浓)Na2SO4＋SO2↑＋H2O。请用下列装置设计一个实验，以测定SO2转化为SO3的转化率：

(1)这些装置的连接顺序(按气体左右的方向)是(填各接口的编号) → → → → → → → 。

(2)实验时甲仪器的作用与原理是 。

(3)从乙处均匀通入O2，为使SO2有较高的转化率，实验时Ⅰ处滴入浓硫酸与Ⅱ处加热催化剂的先后顺序是 。

(4)Ⅳ处观察到的现象是 。

(5)用n mol Na2SO3粉末与足量浓硫酸进行此实验，当反应结束时，继续通入O2一段时间后，称得Ⅲ处增重m g，则本实验中SO2的转化率为 。

（贵州省遵义市第二中学　贵州遵义　563000　　304740557@qq.com）

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