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    高一化学关于氯气的知识点(高中必修一化学氯气知识点总结)

    作者:admin  来源:www.zxedu.cn  发布时间:2025-09-24 01:55:49

    氯气知识点

    物理性质:黄绿色气体,有刺激性气味、可溶于水、加压和降温条件下可变为液态(液氯)和固态。

    制法:MnO2+4HCl(浓)MnCl2+2H2O+Cl2

    闻法:用手在瓶口轻轻扇动,使少量氯气进入鼻孔。

    化学性质:很活泼,有毒,有氧化性,能与大多数金属化合生成金属氯化物(盐)。也能与非金属反应:

    2Na+Cl2===(点燃)2NaCl2Fe+3Cl2===(点燃)2FeCl3Cu+Cl2===(点燃)CuCl2

    Cl2+H2===(点燃)2HCl现象:发出苍白色火焰,生成大量白雾。

    燃烧不一定有氧气参加,物质并不是只有在氧气中才可以燃烧。燃烧的本质是剧烈的氧化还原反应,所有发光放热的剧烈化学反应都称为燃烧。

    Cl2的用途:

    ①自来水杀菌消毒Cl2+H2O==HCl+HClO2HClO===(光照)2HCl+O2↑

    1体积的水溶解

    2体积的氯气形成的溶液为氯水,为浅黄绿色。其中次氯酸HClO有强氧化性和漂泊性,起主要的消毒漂白作用。次氯酸有弱酸性,不稳定,光照或加热分解,因此久置氯水会失效。

    ②制漂白液、漂白粉和漂粉精

    制漂白液Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O,其有效成分NaClO比HClO稳定多,可长期存放制漂白粉(有效氯35%)和漂粉精(充分反应有效氯70%)2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O

    ③与有机物反应,是重要的化学工业物质。

    ④用于提纯Si、Ge、Ti等半导体和钛

    ⑤有机化工:合成塑料、橡胶、人造纤维、农药、染料和药品

    来源:精品学习网

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