2008年海南高考化学试卷解析(2007年海南省化学高考试卷)

2008年高考海南化学试题

可能用到的相对原子质量：H l C l2 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5

一、选择题：本题共12小题，每小题3分，在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求的。

1．HBr分子的电子式为（　　　）。

2．用pH试纸测定溶液pH的正确操作是（　　　）。

A．将一小块试纸放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液点在试纸上，再与标准比色卡对照

B．将一小块试纸用蒸馏水湿润后放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液点在试纸上，再与标准比色卡对照

C．将一小条试纸在待测液中蘸一下，取出后放在表面皿上，与标准比色卡对照

D．将一小条试纸先用蒸馏水湿润后，在待测液中蘸一下，取出后与标准比色卡对照

3．在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若两容器的温度和压强均相同，且甲的密度大于乙的密度，下列说法正确的是（　　　）。

A．甲的分子数比乙的分子数多

B．甲的物质的量比乙的物质的量少

C．甲的摩尔体积比乙的摩尔体积小

D．甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小

4．锌与很稀的硝酸银反应生成硝酸锌、硝酸铵和水。当生成1 mol硝酸锌时，被还原的硝酸的物质的量为（　　　）。

A．2 mol B．1 mol C．0.5 mol D．0.25 mol

5．设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　　）。

A．标准状况下，5.6 L四氯化碳含有的分子数为0.25 NA

B．标准状况下，14 g氮气含有的核外电子数为5 NA

C．标准状况下，22.4 L任意比的氢气和氧气的混合气体中含有的分子总数均为NA

D．标准状况下，铝跟氢氧化钠溶液反应生成1 mol氢气时，转移的电子数为NA

6．下列离子方程式正确的是（　　　）。

A．H2O2+2OH-=催化剂=2H2O +O2↑

B．Cl2+6OH-=△=ClO2-+5Cl-+3H2O

C．2MnO4-+H2O2+6H+=2Mn2++3O2↑+4H2O

D．3MnO42-+4H+=2MnO4-+MnO2+2H2O

7．关于铅蓄电池的说法正确的是（　　　）。

A．在放电时，正极发生的反应是Pb(s)+SO42-(aq)=PbSO4(s)+2e-

B．在放电时，该电池的负极材料是铅板

C．在充电时，电池中硫酸的浓度不断变小

D．在充电时，阳极发生的反应是PbSO4(s)+2e-=Pb(s)+SO42-(aq)

8．白鳞与氧气可发生如下反应：P4+5O2=P4O10。已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：P—P a kJ·mol-1、P—O b kJ·mol-1、P=O c kJ·mol-1、O=O d kJ·mol-1。根据图示的分子结构和有关数据估算该反应的△H，其中正确的是（　　　）。

A．(6a+5d-4c-12b) kJ·mol-1

B．(4c+12b-6a-5d) kJ·mol-1

C．(4c+12b-41-5d) kJ·mol-1

D．(4a+5d-4c-12b) kJ·mol-1

9．下列离子方程式中，属于水解反应的是（　　　）。

A．HCOOH+H2OHCOO-+H3O+

B．CO2+H2OHCO3-+H+

C．CO32-+H2OHCO3-+OH-

D．HS-+H2OS2-+H3O+

10．X、Y、Z三种气体，取X和Y按1:1的物质的量之比混合，放入密闭容器中发生如下反应：X+2Y2Z，达到平衡后，测得混合气体中反应物的总物质的量与生成物的总物质的量之比为3:2，则Y的转化率最接近于（　　　）。

A．33% B．40% C．50% D．65%

11．下列有机反应中，不属于取代反应的是（　　　）。

12．在pH=13的无色溶液中，可以大量共存的一组离子是（　　　）。

A．NH4+、NO3-、K+、SO42-

B．CO32-、NO3-、HCO3-、Na+

C．Na+、ClO-、AlO2-、NO3-

D．CrO42-、K+、Na+、SO42-

二、填空题

13.（8分）下图表示某固态单质A及其化合物之间的转化关系（某些产物和反应条件已略去）。化合物B在常温常压下为气体，B和C的相对分子质量之比为4:5，化合物D是重要的工业原料。

（1）写出A在加热条件下与H2反应的化学方程式_______________________________；

（2）写出E与A的氢化物反应生成A的化学方程式_____________________________；

（3）写出一个由D生成B的化学方程式_______________________________________；

（4）将5 mL 0.10 mol·L-1的E溶液与10 mL 0.10 mol·L-1的NaOH溶液混合。

①写出反应的离子方程式_________________________________________________；

②反应后溶液的pH_______7（填“大于”、“小于”或“等于”），理由是_______；

③加热反应后的溶液，其pH_______（填 “增大”、“不变”或“减小”），理由是_______。

14.(8分)根据元素周期表1-20号元素的性质和递变规律，回答下列问题。

(1)属于金属元素的有_______种，金属性最强的元素与氧反应生成的化合物_______（填两种化合物的化学式）；

(2)属于稀有气体的是_______（填元素符号，下同）；

(3)形成化合物种类最多的两种元素是_______；

(4)第三周期中，原子半径最大的是（稀有气体除外）_______；

(5)推测Si、N最简单氢化物的稳定性_______大于_______（填化学式）。

15.（8分）反应A(g)+B(g)C(g)+D(g)过程中的能量变化如图所示，回答下列问题。

(1) 该反应是___________________反应（填“吸热”“放热”）；

(2) 当反应达到平衡时，升高温度，A的转化率________（填“增大”“减小”“不变”。

(3) 反应体系中加入催化剂对反应热是否有影响？___________________，原因是__________；

(4) 在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1和E2的变化是：E1_________，E2________（填“增大”“减小”“不变”）。

16.（10分）现拟在实验室里利用空气和镁粉为原料制取少量氮化镁（Mg3N2)。已知实验中可能会发生下列反应：

①2Mg+O22MgO；②3Mg+N2Mg3N2；③2Mg+CO22MgO+C；

④Mg+H2OMgO+H2↑；⑤Mg3N2+6H2O3Mg(OH)2+2NH3↑

可供选择的装置和药品如下图所示（镁粉、还原铁粉均已干燥，装置内所发生的反应是完全的，整套装置的末端与干燥管相连）。

回答下列问题：

（1）在设计实验方案时，除装置A、E外，还应选择的装置（填字母代号）及其目的分别____________；

（2）连接并检查实验装置的气密性。实验开始时，打开自来水的开关，将空气从5升的储气瓶压入反应装置，则气流流经导管的顺序是（填字母代号）____________；

（3）通气后，如果同时点燃A、F装置的酒精灯，对实验结果有何影响？____________，原因是____________；

（4）请设计一个实验，验证产物是氮化镁：_________________________________。

17．（10分）A、B、C、D、E均为有机化合物，它们之间的关系如图所示（提示：RCH=CHR’在酸性高锰酸钾溶液中反应生成RCOOH和R’COOH，其中R和R’为烷基）。回答下列问题：

（1）直链化合物A的相对分子质量小于90，A分子中碳、氢元素的总质量分数为0.814，其余为氧元素，则A的分子式为___________；

（2）已知B与NaHCO3溶液完全反应，其物质的量之比为1:2，则在浓硫酸的催化下，B与足量的C2H5OH发生反应的化学方程式是___________，反应类型为：___________；

（3）A可以与金属钠作用放出氢气，能使溴的四氯化碳溶液褪色，则A的结构简式是___________；

（4）D的同分异构体中，能与NaHCO3溶液反应放出CO2的有___________种，其相应的结构简式是___________。

18．在核磁共振氢谱中出现两组峰，其氢原子数之比为3:2的化合物是（　　　）。

19．分子式为C4H10O并能与金属钠反应放出氢气的化合物有（　　　）。

A．3种 B．4种 C．5种 D．6种

20．1 mol X能与足量碳酸氢钠溶液反应放出44.8 L CO2(标准状况)，则X的分子式是（　　　）。

A．C5H10O4 B．C4H8O4 C．C3H6O4 D．C2H2O4

21．（11分）A、B、C、D1、D2、E、F、G、H均为有机化合物，请根据下列图示回答问题。

（1）直链有机化合物A的结构简式是____________；

（2）①的反应试剂和反应条件是____________；

（3）②的反应类型是____________；

（4）B生成C的化学方程式是____________；D1或D2生成E的化学方程式是____________。

（5）G可应用于医疗、爆破等，由F生成G的化学方程式是____________。

参考答案

1．A 2．A 3．B 4．D 5．C 6．D 7．B 8．A 9．C 10．D 11．B 12．C

13．(1)H2+S H2S(或H2+S H2S)

(2)H2SO3+H2S==3S+3H2O

(3)C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O (或Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O等)

(4) ①H2SO3+2OH-==SO32-+2H2O

②大于；Na2SO3溶液中SO32-发生水解使溶液显碱性。

③增大；升高温度促进Na2SO3溶液的水解。

14．(1)7；K2O、K2O2(KO2也可以)

(2)He、Ne、Ar

(3)C、H

(4)Na

(5)NH3；SiH4

15．(1)放热

(2)减小；该反应正反应为放热反应，升高温度使平衡向逆反应方向移动；

(3)不影响；催化剂不改变平衡的移动。

(4)减小、减小

16．(1)B、D、F

选择B，目的：除去空气中的水蒸气

选择D，目的：除去空气中的CO2

选择F，目的：除去空气中的O2

(2)h→g→d→c→k→i→a→b

(3)制得的氮化镁将不纯；因为A装置没有排完空气前就加热会让空气中的氧气、CO2、水蒸气等与镁反应

(4)将产物取少量置于试管中，加入适量水。将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，如果能够看到湿润的红色石蕊试纸变蓝，则说明产物是氮化镁。

17．(1)C5H10O

(2)HOOC—CH2—COOH，

HOOC—CH2—COOH+2C2H5OH C2H5OOC—CH2—COOC2H5+2H2O；酯化反应（或取代反应）

(3)HO—CH2—CH2—CH=CH—CH3

(4)2；CH3CH2CH2COOH、CH3CH(CH3)COOH

18．D

19．B

20．D

21．(1)CH2=CH—CH3

(2)Cl2、高温

(3)加成反应

(4)CH2=CH—CH2Cl+Br2→CH2Br—CHBr—CH2Cl

(5)

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