高一化学知识点辅导十一章(高一化学知识点辅导十二课)

关于元素周期律

*元素周期律是指元素的某些性质随原子序数的增大而发生周期性变化的这个客观规律。这种周期性变化用坐标图画出来最为直观。利用元素周期表最为好记。

*所谓某些性质是指：1、元素原子的核外电子排布；2、元素的原子半径；3、元素的特征化合价；4、元素的金属性和非金属性。1是导致2、3、4的本质原因。只记这四点并不难，麻烦的是由4派生出来的单质、化合物的一些性质。

*对于2、元素的原子半径；4、元素的金属性和非金属性 在周期表可以这样记： 水平向右和竖直向上记它们的合方向：撇向上。 水平向左和竖直向下记它们的合方向：撇向下。（用这种方法记元素原子半径的变化规律时，要把氢元素H移到元素F的上方！也不包括稀有气体。）

*原子半径的变化规律：撇向上 减小；撇向下 增大。分解开就是同周期自左向右，元素的原子半径减小；同主族自下向上，元素的原子半径减小。（原子半径最小的是H原子）同周期自右向左，元素的原子半径增大；同主族自上向下，元素的原子半径增大。（原子半径最大的是Cs原子，不包括放射性元素。）对于既不同周期也不同主族的元素，相互关系位于撇方向时，原子半径是下面的大，上面的小。位于捺方向时，无法比较。

*元素的金属性和非金属性的变化规律：撇向上 金属性减弱，非金属性增强；（所以最右上角的F元素是非金属性最强的元素。不包括稀有气体。）撇向下 金属性增强，非金属性减弱；（所以最左下角的Cs元素是金属性最强的元素。不包括放射性元素。）分解开就是同周期自左向右，金属性减弱，非金属性增强；同主族自下向上，金属性减弱，非金属性增强。同周期自右向左，金属性增强，非金属性减弱；同主族自上向下，金属性增强，非金属性减弱。

*元素的金属性和非金属性派生出来的单质、化合物的一些性质：元素的金属性越强，其单质的还原性就越强（一般正确，有个别特殊。但没有必要记得。）其最高价氧化物的水化物（即最高价氢氧化物）的碱性就越强。（所以CsOH为最强的碱） 元素的非金属性越强，其单质的氧化性就越强，（其阴离子的还原性就越弱）。（所以，F2是化学试剂中最强的氧化剂）；元素的非金属性越强，其单质与氢气的化合就越容易，生成的氢化物就越稳定。（一般正确，有个别特殊。如C的非金属性比N的弱，但CH4却比NH3稳定！应该记住。）；元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物（即最高价含氧酸）的酸性就越强。（由于F元素没有正化合价，无含氧酸。O元素也无含氧酸。所以HClO4为最强的含氧酸）

*判断无机含氧酸酸性强弱的一个办法：用酸分子中的O原子数减去H原子数，所得数值越大，酸性就越强。一般地，差为3、2的为强酸，1、0的为弱酸。若两种酸所得差相同，则成酸元素（除H、O以外的那种元素）的非金属性越强，酸的酸性就越强。

*对角线规则：在元素周期表中，处于左上右下关系的两种相邻元素，具有相似的性质。这种关系叫做对角线规则。特别是Li与Mg，Be与Al，B与Si这三对！所以，通常考Li、Be时，实际是在考Mg、Al。

*从第二周期的B元素到第六周期的At元素连起一条斜线，叫做硼砹斜线，这条斜线把元素周期表中的元素分成金属和非金属两部分。所以，在斜线左下方的元素在金属中是金属性较弱的，非金属性较强的；在斜线右上方的元素在非金属中是非金属性较弱的，金属性较强的。所以，斜线上下的元素叫做半金属。通常兼有金属和非金属的性质。

*元素形成的简单离子（由一个原子形成的离子叫做简单离子，否则就叫复杂离子）的离子半径：1、同一主族，自上向下，离子半径增大。（与原子半径变化规律相同） 2、电子层排布完全相同的离子（某种稀有气体前面的非金属阴离子和后面的金属阳离子）、（注意：不是同一周期！），半径随核电荷数的增大而减小。（与原子半径变化规律不同！）

*元素的金属性的强弱可以用元素的原子失去一个电子所需要吸收的能量（叫做第一电离能）大小来衡量：所需要吸收的能量越小，金属性就越强；反之就越弱。元素的非金属性的强弱可以用元素的原子得到一个电子所释放的能量（叫做电子亲和能）大小来衡量：所释放的能量越大，非金属性就越强；反之就越弱。※

*同一元素的金属性和非金属性是互补的，即某一元素的金属性越强，它的非金属性就越弱。（但通常，对于金属，一般不说非金属性；对于非金属，一般不说金属性。）而单质的氧化性和还原性不能认为是互补的，因为像氟，只有氧化性，金属单质，只有还原性。

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