硝酸与金属的反应规律(硝酸与金属反应的主要产物与哪些因素有关)

　　名师押题(高考10)硝酸与金属反应常见于综合计算题

　　推荐的这道题既能反映硝酸的性质又能综合巩固氧化还原

　　荐题老师

　　烟台二中南校区化学老师谢瑞芬，高级教师，学科骨干，化学备课组组长，多年担任大实验班化学老师。

　　推荐题目：

　　在100mol0.4mol/L的HNO3和0.1mol/L的H2SO4混合液中，向其中加入1.92g铜粉微热，待充分反应后，放出的NO气体为()

　　A：0.02mol B：0.01mol

　　C：0.015mol D：无法计算

　　正确答案：C

　　计算方法：0.03molCu、0.06molH+、0.04molNO3-，三者比较，Cu、NO3-均过量，所以根据H+来计算。3Cu＋8H+＋2NO3-＝3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O得出NO为0.015mol的正确答案。

　　推荐理由：硝酸(HNO3)考查的知识点很多，它与金属反应的情况很复杂，是设置综合计算题的常见题型，解答这类题目既能考查一些相关HNO3的性质，又能考查氧化还原反应和离子反应的综合应用情况。

　　解题思路：此题很容易做成3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O，铜过量，据HNO3的量计算出NO：0.01mol，这样只考虑稀HNO3与5Cu能反应，而稀H2SO4不能氧化铜，事实上溶液中生成Cu(NO3)2、NO3-与H2SO4电离出的H+能继续氧化Cu，所以准确答案应该根据离子方程式计算。

　　老师建议：化学科目答题中，有的题目不能只从表面看，一定要理清真正的反应原理，要灵活运用，通过技巧做题。

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