有机物的溶解性规律高中(有机物的溶解性规律是什么)

一、相似相溶原理

1．极性溶剂（如水）易溶解极性物质（离子晶体、分子晶体中的极性物质如强酸等）；

2．非极性溶剂（如苯、汽油、四氯化碳、酒精等）能溶解非极性物质（大多数有机物、br2、i2等）

3．含有相同官能团的物质互溶，如水中含羟基（—oh）能溶解含有羟基的醇、酚、羧酸。

二、有机物的溶解性与官能团的溶解性

1．官能团的溶解性：

（1）易溶于水的官能团（即亲水基团）有—oh、—cho、—cooh、—nh2。

（2）难溶于水的官能团（即憎水基团）有：所有的烃基(—cnh2n+1、—ch=ch2、—c6h5等)、卤原子（—x）、硝基（—no2）等。

2．分子中亲水基团与憎水基团的比例影响物质的溶解性：

（1）当官能团的个数相同时，随着烃基（憎水基团）碳原子数目的增大，溶解性逐渐降低；

例如，溶解性：ch3oh>c2h5oh>c3h7oh>……，一般地，碳原子个数大于5的醇难溶于水。

（2）当烃基中碳原子数相同时，亲水基团的个数越多，物质的溶解性越大；

例如，溶解性：ch3ch2ch2oh<ch3ch(oh)ch2oh<ch2(oh)ch(oh)ch2oh。

（3）当亲水基团与憎水基团对溶解性的影响大致相同时，物质微溶于水；

例如，常见的微溶于水的物质有：苯酚 c6h5—oh、苯胺 c6h5—nh2、苯甲酸 c6h5—cooh、正戊醇 ch3ch2ch2ch2ch2—oh（上述物质的结构简式中“—”左边的为憎水基团，右边的为亲水基团）；乙酸乙酯 ch3cooch2ch3（其中—ch3和—ch2ch3为憎水基团，—coo—为亲水基团）。

（4）由两种憎水基团组成的物质，一定难溶于水。

例如，卤代烃 r-x、硝基化合物r-no2 ，由于其中的烃基r—、卤原子—x和硝基—no2均为憎水基团，故均难溶于水。

三、液态有机物的密度

1.难溶于水，且密度小于水的有机物

例如，液态烃（乙烷、乙烯、苯、苯的同系物……），液态酯（乙酸乙酯、硬脂酸甘油酯……），一氯卤代烷烃（1-氯乙烷……），石油产品（汽油、煤油、油脂……）

注：汽油产品分为直馏汽油和裂化汽油（含不饱和烃）。

2.难溶于水，且密度大于水的有机物

例如：四氯化碳、氯仿、溴苯、二硫化碳。

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