氯的单质及其化合物在溶液中的反应方程式(氯的单质及其化合物在溶液中的反应实验报告)

【教学目标】

1、系统复习有关氯的单质及其化合物的性质。

2、以课本基本内容为起点，适当拓宽和辐射，力求与更多的化学原理及化学知识穿插、交叉，培养学生编织知识网络和解决具体问题的能力。

【教学重点】氯单质、次氯酸、次氯酸盐的性质

【教学难点】勒沙特列原理的应用和氧化-还原反应原理的运用

【教学过程】

一、氯和水的反应

【知识回忆】

常温下，1体积水中能溶解为2体积的氯气。

【情景设计】

1、若用pH计测定氯水的pH值。pH小于7，原因是氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，溶液呈酸性。

2、若观察氯水的颜色。呈黄绿色。原因是溶于水的氯气中，大部分尚未和水反应。

【问题讨论】

上述现象说明什么问题？氯和水的反应是可逆反应，氯水中存在着氯和水反应的平衡体系。写出氯气和水反应的化学方程式Cl2＋H2OHCl＋HClO

【情景转换】

为了增大氯水中次氯酸的浓度，可采取哪些措施？为什么？

A、加水稀释B、加适量氯化钠晶体

C、加入石灰石粉末D、加氢氧化钠溶液

二、氯和碱溶液的反应

【知识回忆】

只要碱是足量的，氯和碱的反应将进行到底，生成氯化物和次氯酸盐。碱性环境有利于氯的歧化反应。氯的这个性质主要有以下两个用途；

1、实验室用来吸收残余的氯气，其离子方程式是：

Cl2＋2OH－＝Cl－＋ClO—+H2O

2、工业上用来制漂白粉，其化学方程式是

2Cl2＋2Ca(OH)2＝CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O

三、次氯酸、次氯酸盐和氯化物

【情景设计】

将一定量的漂白粉溶于不含CO2的水中，若用其溶液做如下实验，可以观察到的现象或发生的变化及其相应的结论是什么？写出有关离子方程式：

1、检验它的pH值。结果：碱性。原因是：ClO－水解：ClO－＋H2OHClO＋OH－

2、滴入石蕊指示剂。现象：先变蓝，后褪色。原因是：HClO有强氧化性。

3、敞口久置。结果：失效。原因是：Ca(ClO)2＋CO2＋H2O＝CaCO3＋2HClO，

2HClO2HCl＋O2↑

【知识整理】

以上实验说明次氯酸哪几条性质？①弱酸性；②强氧化性；③不稳定性。

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