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    高中化学电解质和非电解质的所有例子(高中化学电解质与非电解质)

    作者:admin  来源:www.zxedu.cn  发布时间:2025-08-26 23:35:10

    电解质和非电解质、强电解质和弱电解质都是高中化学中十分重要的概念,正确理解非常重要,因此必须准确把握其内涵和外延,为了让同学们更好地、更准确理解,归纳如下:

    电解质:在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物,如酸、碱、盐等。

    非电解质:在水溶液里或熔融状态下都不够导电的化合物,如非金属氧化物、酒精、蔗糖等。

    从树状分类这个角度上可以把化合物分为电解质和非电解质两类。电解质可分为强电解质和弱电解质两类。

    一、电解质和非电解质

    (1)金属能导电,但它们不是化合物,因此金属即不是电解质,也不是非电解质。

    (2)SO2、NH3溶于水,能导电,导电离子是H2SO3、NH3·H2O电离出来的,故SO2、NH3不是电解质。HCl、H2SO4等溶于水,能导电,导电离子是自身电离出来的,故它们是电解质。酸、碱、盐是电解质,非金属氧化物都不是电解质。

    (3)活泼金属氧化物,如Na2O、Al2O3等,在熔融状态下能导电,是因为它们自身能电离出离子,Al2O3(熔)2Al3++3O2-,是电解质。

    (4)难容物(如CaCO3等)的水溶液导电能力很弱,但熔融状态能导电,是电解质。

    (5)酒精、蔗糖等大多数有机物是非电解质。

    (6)电解质不一定导电。强碱和盐等离子化合物在固态时,阴、阳离子不能自由移动,所以不能导电,但熔融状态下或溶于水时能够导电。酸在固态或液态(熔融状态)时只有分子,没有自由移动的离子,因而也不导电,在水溶液里受水分子的作用,电离产生自由移动的离子,而能够导电。

    (7)不导电的物质不一定是非电解质,能导电的物质不一定是电解质。电解质、非电解质均指化合物。O2不导电,铁、铝能导电,但它们既不是电解质,也不是非电解质。

    (8)电解质溶液的导电能力与溶液中离子浓度及离子所带电荷多少有关,离子浓度越大,离子所带电荷越多,导电能力越强。

    (9)判断电解质是否导电,关键看电解质是否发生电离,产生了自由移动的离子,还要看电离产生的离子浓度的大小。如CaCO3在水中的溶解度很小,溶于水电离产生的离子浓度很小,故认为其水溶液不导电。

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