溶度积题目(溶度积例题怎么算)

高考试题中对溶度积的考查

河南省尉氏三中北校区 陈松彦

难溶电解质的溶解平衡作为新课标教材调整后的新添内容，是平衡理论的拓展和应用，而有关溶度积的考查更成为高考的热点，占有极其重要的地位。同学们在学习时要注意对基本知识的理解和运用，正确理解有关概念，熟练掌握常用的解题方法。下面对高考试题中有关溶度积的考查作一简单介绍。

一、溶度积定义：沉淀在溶液中达到沉淀溶解平衡状态时，各离子浓度保持不变（或一定），其离子浓度幂的乘积为一个常数，这个常数称之为溶度积常数，简称溶度积，用KSP表示。

二、溶度积表达式：

AmBn(s)mAn＋(aq) ＋ nBm－(aq)

KSP(AmBn) = c(An＋)mc(Bm－)n

三、有关溶度积的注意事项：

①KSP只与温度有关，而与沉淀的量和溶液中的离子的浓度无关。

②一般来说，对同种类型难溶电解质，KSP越小，其溶解度越小，越易转化为沉淀。不同类型难溶电解质，不能根据KSP比较溶解度的大小。

③可通过比较溶度积与溶液中有关离子浓度幂的乘积 — — 离子积（Qc）的相对大小判断难溶电解质在给定条件下的沉淀生成或溶解情况：

Qc﹥KSP，向生成沉淀的方向进行，有沉淀生成；

Qc﹦KSP，达溶解平衡，溶液为饱和溶液；

Qc﹤KSP，向沉淀溶解的方向进行，沉淀逐渐溶解。

四、溶度积的常考题型

题型一：基本概念的考查

例1下列说法正确的是（ ）

A、在一定温度下AgCl水溶液中，Ag＋和Cl－浓度的乘积是一个常数

B、AgCl的KSP = 1.8×10－10mol2·L－2，在任何含AgCl固体的溶液中c(Ag＋) = c(Cl－)

且Ag＋与Cl－浓度的乘积等于1.8×10－10mol2·L－2

C、温度一定时，当溶液中Ag＋和Cl－浓度的乘积等于KSP值时，此溶液为AgCl的饱和溶液

D、向饱和AgCl水溶液中加入盐酸，KSP值变大

解析：本题直接考查了对溶度积概念的理解，在难溶电解质的饱和溶液中，其离子浓度的幂次方乘积是一个常数。答案A未注明是饱和溶液，故A错；B中c(Ag＋)不一定等于c(Cl－)，由于溶度积只与温度有关，而与溶液中离子浓度大小无关，故D错。故本题正解答案为C。

题型二：溶度积常数的应用

1、利用溶度积常数判断沉淀的生成

例2（2009山东28题）（3）在25℃下，向浓度均为0.1 mol·L－1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成__________沉淀（填化学式），生成该沉淀的离子方程式为____________。

已知25℃时KSP[Mg(OH)2] = 1.8×10-11,KSP[Cu(OH)2] = 2.2×10-20。

解析：在同一溶液中，KSP越小的沉淀越易先生成，由于Mg(OH)2的Ksp比Cu(OH)2的Ksp大可知，在Mg2+、Cu2+同浓度条件下，向溶液滴加氨水，更易先形成Cu(OH)2沉淀；相应的离子方程式为：

Cu2+ + 2NH3·H2O = Cu(OH)2↓ + 2NH4+。

2、利用溶度积常数判断沉淀的溶解

例3在含有Mg(OH)2沉淀的饱和溶液中加入固体NH4Cl后，则Mg(OH)2沉淀（ ）

解析：在Mg(OH)2饱和溶液中存在：Mg(OH)2(s)Mg2＋ ＋ 2OH－，当加入NH4Cl后，由于发生

NH4＋ ＋ OH－NH3.H2O，故可使溶解平衡向溶解的方向移动。

3、利用溶度积常数判断沉淀的转化

例4（2009年浙江10）已知：25℃时，Ksp[Mg(OH)2]＝5.61×10－12，

Ksp[MgF2]＝7.42×10－11。下列说法正确的是（ ）

A、25℃时，饱和Mg(OH)2溶液与饱和MgF2溶液相比，前者的c(Mg2＋)大

B、25℃时，在Mg(OH)2的悬浊液中加入少量的NH4Cl固体，c(Mg2＋)增大

C、25℃时，Mg(OH)2固体在 0.01 mol·L－1氨水中的Ksp比在20mL 0.01 mol·L－1NH4Cl

溶液中的Ksp小

D、25℃时，在Mg(OH)2悬浊液中加入NaF溶液后，Mg(OH)2不可能转化为MgF2

解析：本题主要考查根据溶度积的大小判断溶液中沉淀的转化问题，一般说来，溶解度小的沉淀容易转化为溶解度更小的沉淀。由于Mg(OH)2的溶度积比MgF2的溶度积更小，所以沉淀会向着更难溶的方向进行，即不可以生成MgF2沉淀，故本题答案选D。

例5（2009年天津4）下列叙述正确的是

A.0.1 mol/LC6H5ONa溶液中：c(Na+)＞c(C6H5O-)＞c(H+)＞c(OH-)

B.Na2CO3溶液加水稀释后，恢复至原温度，pH和Kw均减小

C.pH=5的CH3COOH溶液和ph=5的NH4Cl溶液中，c(H+)不相等

D.在Na2S溶液中加入AgCl固体，溶液中c(S2-)下降

解析：由于Ag2S比AgCl更难溶于水，根据沉淀转化原理：一般说来，在相对溶解度大的难溶电解质溶液中，加入某些电解质，可以生成更难溶的电解质，因此在Na2S溶液中加入AgCl固体，AgCl可以转化为更难溶的Ag2S，从而使c(S2-)减小，故本题正确答案为D。

4、利用溶度积常数判断溶液中离子浓度的大小

题型三：溶度积常数大小的比较

（2009江苏9）下列化学实验事实及其解释都正确的是：

A．向碘水中滴加CCl4，振荡静置后分层，CCl4层呈紫红色，说明可用CCl4从碘水中萃取碘

B．向SO2 水溶液中滴加盐酸酸化的BaCl2 溶液，有白色沉淀生成，说明BaSO4 难溶于盐酸

C．向0.1 mol·L－1 FeSO4 溶液中滴加少量酸性KMnO4 溶液，KMnO4 溶液褪色，说明Fe2+具有氧化性

D．向2.0 mL浓度均为0.1 mol·L－1 的KCl、KI混合溶液中滴加1~2滴0.01 mol·L－1 AgNO3 溶液，振荡，沉淀呈黄色，说明AgCl 的Ksp比AgI 的Ksp大

解析：对于同一类型的难溶电解质溶液来说，根据溶解度的大小可以比较出Ksp的大小，已知Ksp越小，越易生成沉淀，在本题中根据实验现象可知生成的沉淀是AgI，即Ksp（AgCl）﹥KspAgI的。故本题答案为AD。

题型四：溶度积常数的有关计算

2009福建24（5）已知298K时，的容度积常数 = 5.6×,取适量的滤液B,加入一定量的烧碱达到沉淀溶液平衡，测得pH = 13.00，则此温度下残留在溶液中的

= ___5.6×10-10mol·L－1 ____.

题型五：数型结合考查溶度积常数

(2009广东18)硫酸锶(SrSO4)在水中的沉淀溶解平衡曲线如下，下列说法正确的是

A．温度一定时，Ksp(SrSO4)随c(SO42-)的增大而减小

B．三个不同温度中，313K时Ksp(SrSO4)最大

C．283 K时，图中a点对应的溶液是不饱和溶液

D．283 K下的SrSO4饱和溶液升温到263K后变为不饱和溶液

解析:平衡常数只与温度有关，与物质的浓度无关，A错误；温度一定时Ksp = [Sr2+][SO42—]，由图可知，313K时，相同SO42—浓度下，Sr2+的浓度最大，所以平衡常数最大，B正确；283K时，Sr2+的浓度比平衡时要小，Qc小于Ksp(283K)，对应为不饱和溶液，C正确；283K下的饱和溶液，突然升温至363K，Ksp减少，析出沉淀，仍然为饱和溶液，D错误。

【答案】BC

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