酸式盐和碱反应的方程式怎么写(酸式盐和碱反应的方程式是什么)

酸式盐和碱反应的方程式书写是离子方程式书写的难点和重点，也是高考常考的内容之一。反应较为复杂，一般是多步离子反应，或是多个离子反应并行发生，牵扯到离子的加入量，只有注意离子的量，才可以写出正确的离子方程式，下面举例说明：

1、写出少量Ba（OH）2溶液加入到NaHCO3 溶液中，反应的离子方程式是？

思路：

两溶液混合发生的离子反应顺序为

OH- + HCO3- = H2O + CO32-①

CO32- + Ba2+ = BaCO3 ↓ ②

Ba（OH）2溶液少量，它还有的该反应的离子要完全反应，

设Ba（OH）2的物质的量为mol ，2mol的OH-离子要完全反应，所以①带入量为

2OH- + 2HCO3- = 2H2O + 2CO32-

然后1molBa2+需要1molCO32-沉淀，即

CO32- + Ba2+ = BaCO3 ↓

上述两个式子加和可以得到总的离子方程式：

2OH- + 2HCO3- + Ba2+ = BaCO3 ↓+ CO32- + 2H2O

2. 写出少量NaHCO3溶液加入到Ba（OH）2溶液中，反应的离子方程式是？

OH- + HCO3- = H2O + CO32-①

CO32- + Ba2+ = BaCO3 ↓ ②

+OH- + HCO3- + Ba2+ = BaCO3 ↓+ H2O

虽然反应物相同，由于用量不同，离子方程式不同，

练习： （1）、少量的NaOH溶液加入Ba（HCO3）2溶液中，反应的离子方程式是？

（2）、少量的Ba（HCO3）2溶液加入NaOH溶液中，反应的离子方程式是？

（3）、少量的NaOH溶液加入KHCO3溶液中，反应的离子方程式是？

（4）、少量的KHCO3溶液加入NaOH溶液中，反应的离子方程式是？

（5）. 少量的Ba（HCO3）2溶液加入Ba（OH）2溶液中，反应的离子方程式是？

（6）. 少量的Ba（OH）2溶液加入Ba（HCO3）2溶液中，反应的离子方程式是？

（7）. 少量的Ba（OH）2溶液加入NaHSO4溶液中，反应的离子方程式是？

（8）. 少量的NaHSO4溶液加入Ba（HCO3）2溶液中，反应的离子方程式是？

答案:（1）、OH- + HCO3- + Ba2+ = BaCO3 ↓+ H2O

（2）、2OH- + 2HCO3- + Ba2+ = BaCO3 ↓+ CO32- + 2H2O

（3）、OH- + HCO3- = H2O + CO32-

（4）、OH- + HCO3- = H2O + CO32-

（5）Ba2+ + HCO3- + OH- = BaCO3 ↓+H2O

（6）Ba2+ + HCO3- + OH- = BaCO3 ↓+H2O

（7）发生的两个并列的相互不干扰的反应,

H+ + OH-= H2O①

Ba2+ + SO42- = BaSO4 ↓②

设Ba（OH）2为1mol,1mOlBa2+和2molOH- 离子都反应完全,

2H+ + 2OH- = 2H2O

Ba2+ + SO42- = BaSO4 ↓

+Ba2+ + SO42- + 2H+ + 2OH- = BaSO4 ↓+ 2H2O

（8）Ba2+ + SO42- + H+ + OH- = BaSO4 ↓+ H2O

总结规律:

当阴离子的元数相等的强碱与酸式盐反应时,离子方程式就一个,与谁过量无关.

当阴离子的元数不相等的强碱与酸式盐反应,量不同,离子方程式不同.

在写离子方程式时,要注意量的问题.

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