高一化学知识点辅导四单元(高一化学知识点辅导四章)

关于离子反应和离子方程式

*离子反应的定义：物质以离子形式参加的反应叫离子反应。 这句话并非强调反应物是离子形式，也包括生成物是离子形式。例如：钠和水的反应，只有生成物中的氢氧化钠是离子形式，也属于离子反应，也写离子方程式。课本中说“电解质在水溶液中的反应是离子反应”。是最常见的一类离子反应。

*课本中说“用实际参加反应的离子表示反应的方程式叫离子方程式”这句话是一个传统性的错误。因为在离子方程式中，能用离子形式表示的不仅仅是反应中是以离子形式参加，还必须是该物质全部以离子形式存在。如果它虽然反应时是以离子形式参加，但在反应体系中不是全部以离子形式存在，是不能写成离子形式的。

*在离子方程式中，能写成离子形式的是全部溶解的可溶性强电解质。具体地说有：强酸 HNO3 H2SO4 HCl HBr HI等；强碱 KOH NaOH Ba(OH)2 Ca(OH)2 ;可溶性盐 NaCl KNO3 CuSO4 等等。其中Ca(OH)2需要特别注意：若是澄清石灰水（全部溶解），则必须写成离子形式；若是石灰乳（大部未溶解），则不能写成离子形式！！！

*在离子方程式中，不能写成离子形式的是：1、所有单质。2、所有非电解质。（如CO2 NH3 有机物等）3、所有难溶物。（如H2SiO3 Fe(OH)3 CaCO3 FeS等）4、所有弱电解质。（如HF NH3?H2O等）

*检查一个离子方程式是否正确，第一步应该检查两边的净电荷（正负电荷抵消后净余的电荷）是否相等。第二步应该检查写成离子形式的和不写成离子形式的是否正确。第三步应该检查方程式是否配平。较难的还有第四步，检查反应物的配比比例是否符合题意。

*离子共存问题：所谓能大量共存就是给出的离子彼此之间都不反应（不结合成沉淀、弱酸、弱碱、水、单质、有机物或其它非电解质）， 若有的离子间（一般为异性离子之间，只有OH－与HCO3-是同性离子之间）能结合成沉淀、弱酸、弱碱、水、单质、有机物或其它非电解质中的任意一种或多种，则叫做不能大量共存。

² 离子反应（包括复分解反应）发生的条件是：至少有两种离子能结合成不能再变为自由离子的物质（即沉淀、弱酸、弱碱、水、单质、有机物或其它非电解质等）。

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