高一化学知识点辅导八上人教版(高一化学知识点辅导八单元)

关于摩尔

*物质的量是一个联系宏观物质和微观粒子的起桥梁作用的量，在化学中很重要，应用非常广泛。它的主单位是mol。也可以用kmol（千摩尔）和mmol（毫摩尔），但学生一般不用。

*使用mol时，要在后面用化学式指明微粒是什么，（因为汉字往往有歧义，所以不用）。该微粒可以是原子、分子、离子或它们的特定组合。所谓特定组合比如是：2H2＋O2＝2H2O（两个氢分子和一个氧分子反应生成两个水分子的组合）可以叫做1mol这个反应，在以后的热化学中会学到。

*阿佛伽德罗常数：定义：0.012kg12C（读作碳十二）中所含的原子数叫阿佛伽德罗常数。 具体数值：6.02……×1023 .常用近似值：6.02×1023 。

*阿佛伽德罗常数与相对原子质量单位互为倒数：设一个12C原子的质量为m克，则相对原子质量单位为m/12 ；阿佛伽德罗常数为12克12C中的原子数，即12/m。正是因为这样，才能出现摩尔质量的数值（单位用gmol－1）恰好与该微粒的化学式的式量相同。例如：设一个水分子的质量为n克，那么它的相对分子质量为：n÷（m/12）；1mol水分子的质量为n×NA克＝n×（12/m）克；你看，这两个结果除了那个“克”以外，不是完全相同吗？

*摩尔质量：对于混合物（尤其是混合气体）来说，可以有平均摩尔质量（也叫平均分子量），它等于总质量÷总物质的量，空气的平均摩尔质量是29 。（计算方法参见“十字交*法”）

*阿佛伽德罗定律：同温、同压、同体积的任何（单一或混合物）气体都含有相同的分子数（即相同的物质的量）。

*理想气体的状态方程式：PV＝nRT （式中P为压强，V为体积，n为物质的量，R为气体常数，T为温度）。

*用理想气体的状态方程式：PV＝nRT来理解或记忆阿佛伽德罗定律：设有两种气体1和2 则：P1V1＝n1RT1 P2V2＝n2RT2 当T1=T2 P1=P2 V1=V2时，一定有 n1＝n2

* 用理想气体的状态方程式的变形形式来理解或记忆阿佛伽德罗定律的推论：由PV＝nRT得：1、当PT一定时，V1/V2=n1/n2 即同温同压下，气体的体积比等于它们的物质的量之比。所以，对于 N2+3H2=2NH3 可以读作1mol氮气和3mol氢气反应生成2mol氨气；也可以读作1体积氮气和3体积氢气反应生成2体积氨气。 对于空气中氮气的体积分数为78％，实际上是物质的量分数为78％。 2、当TV一定时，P1/P2=n1/n2 即同温同容（容积，即气体体积）下，气体的压强比等于它们的物质的量之比。所以，一定温度下，在一个密闭的容积固定的容器中发生气体反应，若反应使得气体的物质的量减小到原来的n分之一，则容器中气体的压强也减小到原来的n分之一。 3、因为n＝m÷M，所以PV＝nRT可以变形为PV＝（m÷M）RT，两边都÷V，×M得PM=（m÷V）RT 因为m÷V＝ρ（密度）所以得 PM＝ρRT 再推出当PT一定时，M1/M2=ρ1/ρ2 即同温同压下，气体的摩尔质量之比等于它们的密度之比。所以，相对分子质量大于29的气体就比空气重；小于29的气体就比空气轻。某种气体的密度是同温同压下氢气密度的m倍，它的相对分子质量就是氢气的相对分子质量的m倍，即2m。

* 气体摩尔体积：物质的体积决定于三个因素：1、微粒数的多少。2、微粒的实体体积。3、微粒与微粒间的空隙体积。对于气体来说，微粒与微粒间的空隙体积决定于温度和压强。温度和压强一定时，任何气体的微粒与微粒间的空隙是基本相同的。而气体分子的实体体积与微粒与微粒间的空隙体积相比，是完全可以忽略不计的。这样一来对于气体来说，温度和压强一定时，气体体积就只决定于微粒数的多少（即气体的物质的量），而与气体的种类无关。

* 标准状况（0℃ 101KPa）下，可以推出 气体摩尔体积Vm＝22.4/mol 但气体摩尔体积Vm＝22.4/mol不能推出0℃ 101KPa。

* 溶液的物质的量浓度C＝n÷V

与溶质质量分数的换算：C＝（1000×ρ×ω）÷M ！！！

* 摩尔溶液的配制：容量瓶 量取固定体积液体的精密量具，精度0.01mL。 规格一般有100mL、200mL、250mL、500mL、1000mL等。只能在室温下使用。如果要配比如180mL溶液，那也得用200mL容量瓶。（配制200mL溶液）

* 摩尔溶液的稀释：C浓V浓＝C稀V稀 意义是：溶液在稀释时，溶质的物质的量是不变的。 V稀≠V浓＋V水 而是＝（m浓＋m水）÷ρ稀

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