聚焦高考化学易错知识点总结(聚焦高考化学易错知识点汇总)

聚焦高考化学易错知识点（二）

黑龙江省大庆市第五十六中学　卢国锋

四、无机化合物及其应用

【错因分析】

（1）死记硬背元素化合物知识，生搬硬套。

（2）不懂得化学理论的建立是为了更好地认识和应用元素化合物。

【例题】

（1）常温下，不能与Al单质发生反应的是Fe2O3、浓硫酸、Na2CO3固体。（×）

解析：Al与Fe2O3高温下发生铝热反应，常温Al遇硫酸钝化，钝化也是化学反应，Na2CO3固体，无水条件不水解产生OH-。

（2）用铝和金属氧化物反应制备金属单质是工业上较常用的方法。如：

2Al+4BaO3Ba↑+BaO·Al2O3

常温下Al的金属性比Ba的金属性强。（×）

解析：通过元素周期表可知铝的金属性弱于同周期的镁，镁弱于同主族的钡。本反应是在高温条件下，Ba的沸点比Al的低，钡为气态，不断从体系中逸出，导致反应向右进行。

（3）80.0g Cu－Al合金用酸完全溶解后，加入过量氨水，过滤得到白色沉淀39.0，则合金中Cu的质量分数为83.1%。（√）

解析：Cu2+过量氨水中形成[Cu（NH3）4]2+溶液,白色沉淀为Al(OH)3,可得Cu的质量分数为：(80.0g－27 g·mol-1×39.0g/78 g·mol-1)/80.0g×100%＝83.1%。

（4）海水中含Br－64 mg·L-1，若将10 m3海水中的溴元素转化为工业溴，至少需要标准状况下Cl2的体积为89.6L（忽略Cl2溶解）。（×）

解析：海水制溴两次用到Cl2，需要Cl2 64mg·L-1×104L×10-3g· mg-1/160 g·mol-1×2×22.4 L·mol-1=179.2 L。

（5）现有一瓶标签上注明为葡萄糖酸盐(钠、镁、钙、铁)的复合剂，为了确认其成分，取部分制剂作为试液，设计并完成了如下实验：已知：控制溶液pH＝4时，Fe(OH)3沉淀完全，Ca2+、Mg2+不沉淀。

得出的结论，现象1可推出该试液中含有Na+；现象2可推出该试液中并不含有葡萄糖酸根；现象3和4可推出该试液中含有Ca2+，但没有Mg2+；现象5可推出该试液中一定含有Fe2+。（×）

解析：加入NaOH 和Na2CO3，引入了Na+干扰检验；葡萄糖酸盐中含葡萄糖酸根不能发生银镜反应；pH=4时，Fe(OH)3沉淀完全，Ca2+、Mg2+不沉淀，在过滤除去Fe(OH)3的滤液中，分别加入NH3·H2O和Na2CO3，加入NH3·H2O不产生沉淀说明滤液中不含Mg2+，加入Na2CO3产生白色沉淀，滤液中含Ca2+；溶液加入H2O2，可能是Fe2+被氧化也可能原来就是Fe3+。

五、常见有机化合物及其应用模块

【错因分析】

（1）缺乏空间想象能力，不能实现结构链到环到立体的思维转化；

（2）思维不全面导致同分异构中特殊形式没有考虑；

（3）醇与酚辨析不清，多官能团的结构与性质互推严谨性不足。

【例题】

（1）含5个碳原子的有机物，每个分子中最多可形成4个C－C单键。（×）

解析：若是环烷烃则能形成5个C－C单键。

（2）蛋白质、淀粉、纤维素、葡萄糖、油脂等都能在人体内水解并提供能量。（×）

解析：纤维素在人体内不能水解。

（3）D分子式为C4H6O2，它的同分异构体有很多，符合①含有碳碳双键②能水解③能发生银镜反应条件的同分异构体有3种。（×）

解析：根据限定条件写出如下三种，、、第一种烯烃结构中有顺反异构，所以有四种异构体。

（4）某高分子化合物R的结构简式为：，可以通过加聚反应和缩聚反应生成R，R完全水解后生成物均为小分子有机物，R的单体之一的分子式为C9H10O2，碱性条件下，1 mol R完全水解消耗NaOH的物质的量为2 mol。（×）

解析：R完全水解后生成物为、HO－CH2－CH2－OH、，只有HO-CH2-CH2-OH属于小分子，1个R中含有（n+m）mol个酯基，1 mol R水解需（n+m）mol的NaOH。

（5）已知其中A的分子式为C4H8O3 。现有A、B、C、D、E、F六种有机物有如下转化：

则有机物A结构可能有四种，反应①属于氧化反应，有机物B、D的最简式相同。（×）

解析：A和氢氧化钠反应的两种生成物可以转化，说明B和C中含有相同的碳原子数，且B含有醛基，所以A的结构简式为CH3COOCH(OH)CH3，则B是CH3CHO，C是CH3COONa，D是CH3COOH，E是CH3CH2OH，F是CH3COOCH2CH3.反应①是醛基的还原反应。

（6）如图所示，在催化剂作用下将X和Y合成具有生物活性的物质Z，W是中间产物(R1、R2均为烃基)。反应①属于取代反应，1molW完全加成需要4molH2，X核磁共振氢谱有四个峰，X、Y、W、Z都能与NaOH溶液反应。（√）

解析：W中含有1个苯环和1个羰基，苯酚中氢原子分为4类，X、Y、W、Z中含有酚羟基或酯基，都能与NaOH溶液反应。

六、化学实验模块

【错因分析】

（1）缺乏对实验装置变通性，无法形成有效迁移。

（2）不了解实验条件的控制方法、测量方法、记录方法、实验数据的处理方法。

【例题】

（1）粗碘转入到干燥的高型烧杯中，烧杯口放一合适的支管蒸馏烧瓶，蒸馏烧瓶口配一单孔胶塞，插入一根长玻璃管至蒸馏烧瓶底部，蒸馏烧瓶内放入一些冰块，a、b为冷凝水进出口，其中b接水龙头进水。（×）

解析：冷凝水的流动方向是下口进上口流出，表面是b为下口，实际a为下口。

（1）实验事实,向盛有1mL 0.1mol·L-1 MgCl2溶液的试管中滴加1mL 1mol·L-1 NaOH溶液，有白色沉淀生成，再滴加2滴0.1 mol·L-1 FeCl3溶液，静置，出现红褐色沉淀。原因分析，Mg2++2OH-＝Mg(OH)2↓，3Mg(OH)2(s)+2Fe3+(aq)＝2Fe(OH)3(s)+3Mg2+(aq)。（×）

解析：从量上分析NaOH溶液与MgCl2反应后剩余，红褐色沉淀的生成不是沉淀转化，而是Fe3+ +3OH－ ＝Fe(OH)3↓。

（3）下图反应有如下现象产生：i．液面上方出现白雾；ii．稍后，出现浑浊，溶液变为黄绿色；iii．之后，产生大量白色沉淀，黄绿色褪去。现象ii中溶液变为黄绿色的可能原因：随溶液酸性的增强，漂粉精的有效成分和C1－发生反应。通过进一步实验确认了这种可能性，设计实验方案是向漂粉精溶液中逐滴加入硫酸，观察溶液是否变为黄绿色。（√）

解析：溶液的酸性是产生现象的原因，条件控制为酸性，SO2被漂粉精氧化为硫酸，所以选用硫酸，若出现溶液变为黄绿色则假设成立。

（4）铁明矾[Al2Fe(SO4)4·24H2O]对3H2C2O4+ Cr2O72－+8H+＝6CO2↑+2Cr 3++7H2O反应有催化作用，为了铁明矾中Fe2+起催化作用。可供选择的药品有K2SO4、FeSO4、K2SO4·Al2(SO4)3·24H2O、Al2(SO4)3等。（溶液中Cr2O72－的浓度可用仪器测定），设计实验方案是相同条件下，等物质的量Al2(SO4)3代替原实验中的铁明矾，反应进行相同时间后，若溶液中c(Cr2O72－)大于原实验中c(Cr2O72－)，则假设成立；若两溶液中的c(Cr2O72－)相同，则假设不成立。（√）

解析：实验方控制变量，相同实验条件下，,溶液中只相差Fe2+即可。也可以用等物质的量K2SO4·Al2(SO4)3·24H2O代替原实验中的铁明矾，进行对比实验。

七、化学用语使用技能模块

【错因分析】

面对新信息给予型的化学方程式，及生产流程中反应转化方程式书写，不能对新信息消化重组新的知识结构，不能进行再认、推演等。

（1）装置进行醋酸亚铬的制备，醋酸亚铬（其中铬元素为二价）是红棕色晶体，不溶于水，在潮湿时，Cr2+极易被氧化成Cr3+。在A中放入1.47g K2Cr2O7粉末、7.50g锌丝（过量），锥形瓶中放冷的醋酸钠溶液，在恒压滴液漏斗中放入35.00 mL 8.00 mol·L－1盐酸，夹紧弹簧夹1，打开弹簧夹2，滴入盐酸，待反应结束后，将A中的液体转移到锥形瓶中，可见锥形瓶内有红棕色晶体析出。装置A的溶液中所发生反应的离子方程式如下。（×）

Cr2O72-+8Cl-+14H+=2Cr2++4Cl2↑+7H2O。

解析：题干中Cr2+极易被氯气氧化成Cr3+，题中标注锌丝（过量），Zn的还原性强于盐酸，正确书写为Cr2O72-+4Zn+14H+=2Cr2++4Zn2++7H2O。

（2）“沉钴”过程中发生反应的化学方程式。（×）

CoSO4 + NH4HCO3 = CoCO3 ↓+NH4HSO4

解析：NH4HSO4的酸性相当于一元强酸，能与NH4HCO3继续反应，正确的书写是：

CoSO4 + 2NH4HCO3 = CoCO3 ↓+ (NH4)2SO4 +CO2↑+ H2O

（3）氯化钠电解法是一种可靠的工业生产ClO2方法。该法工艺原理如图：

其过程是将食盐水在特定条件下电解得到的氯酸钠（NaClO3）与盐酸反应生成ClO2。发生器中生成ClO2的化学方程式如下。（×）

5NaClO3 + 6HCl＝6ClO2↑+ 5NaCl + 32H2O

解析：只考虑NaClO3和HCl归中生成ClO2，没有结合原理图，二氧化氯发生器有氯气生成2NaClO3 + 4HCl＝2ClO2↑+ Cl2↑+2NaCl + 2H2O。

（4）某锂离子电池正极材料有钴酸锂（LiCoO2）、导电剂乙炔黑和铝箔等。充电时，该锂离子电池负极发生的反应为6C+xLi++xe- = LixC6。充放电过程中，发生LiCoO2与Li1-xCoO2之间的转化，放电时电池反应方程式Li1-xCoO2 + LixC6 = LiCoO2 + 6C（√）

解析：充电时负极接阴极发生还原反应LixC6－+xe－= 6C+xLi+，正极接阳极发生氧化反应Li1-xCoO2－ xe－+ xLi+ = LiCoO2两极叠加得总电极反应式。

八、化学计算技能模块

【错因分析】

（1）试题情景不明了，化学概念与原理模糊，数据对应错误。

（2）运算中有效数字规则不清，对数据位数取舍失准。

【例题】

（1）汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应10NaN3+2KNO3→K2O+5Na2O+16N2↑。若氧化物比还原物多1.75mol，则生成40.0L N2（标准状况），有0.250mol KNO3被氧化，被氧化的N原子的物质的量为3.75mol。（×）

解析：反应中NaN3中N元素化合价升高，被氧化，KNO3中N元素由+5价降低为0，反应中共转移10电子，氧化产物15mol还原产物1mol，氧化产物比还原产物多14mol。

n1=2mol生成标况下氮气的体积为44.8L，则

n2 = 3.75mol

n3 = 1.25mol

（2）白磷中毒后可用CuSO4溶液解毒，解毒原理可用下列化学方程式表示：

11P4+60CuSO4+96H2O＝20Cu3P+24H3PO4+60H2SO4

60mol CuSO4能氧化白磷的物质的量是6mol。（×）

解析：60CuSO4～24H3PO4～6P4，24H3PO4是白磷自身氧化还原反应产物，得失电子守恒60mol CuSO4得到60mol e－，60＝n×4×（5－0），计算得到n＝3mol。

（3）电化学降解NO3－的原理图如下：

若电解过程中转移了2mol电子，则膜两侧电解液的质量变化差（Δm左－Δm右）为10.4克。（×）

解析：左侧电极反应为H2O电离的OH?放电：

2mol对应16g O2转移2mol电子，离子交换膜H+移向右侧，左侧电解液共减少：

16g+2g＝18g

右侧电极反应：

转移2mol电子，右侧电解液共减少：

5.6g－2g＝3.6g

因此两侧电解液的质量变化为：

18g－3.6g＝14.4g。

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